满分5 > 高中化学试题 >

下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（ ） ①CH2═CH...

下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是（ ）
①CH2═CHCOOH②CH2═CHCOOCH3③CH2═CHCH2OH④CH3CH2CH2OH⑤manfen5.com 满分网
A．①③④
B．②④⑤
C．①③⑤
D．①②⑤
根据有机物结构决定性质的特点，能够发生酯化反应，则含有羧基或羟基；能发生加成反应，则应含有不饱和键；能发生氧化反应，则应含有还原性官能团，如：双键、醛基、羟基等，例外有机物的燃烧也属于氧化反应． 【解析】 ①含有碳碳双键，能发生加成和氧化反应，含有羧基，能发生酯化反应； ②中含有碳碳双键，能发生加成和氧化反应，含有酯基，能发生水解反应，但不能发生酯化反应； ③中含有碳碳双键，能发生加成和氧化反应，含有羟基，能发生酯化反应； ④中含有羟基，能发生酯化反应，没有不饱和键，不能发生加成反应； ⑤中含有碳氧双键，能发生加成和氧化反应，含有羟基，能发生酯化反应； 以上物质中符合条件的有①③⑤． 故答案为C．
复制答案
考点分析：
相关试题推荐
N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程中正确的是（ ）
A．manfen5.com 满分网N2H4（g）+manfen5.com 满分网O2（g）=manfen5.com 满分网N2（g）+H2O（l）△H=+257kJ•mol-1
B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-133.5kJ•mol-1
C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=+534kJ•mol-1
D．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
查看答案
下列关于原电池的叙述正确的是（ ）
A．原电池是将化学能转变成电能的装置
B．在原电池中失去电子的一极是阴极
C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D．原电池的负极发生的是还原反应
查看答案
下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（ ）
A．硫酸、硫酸铜、纯碱
B．水、空气、纯碱
C．醋酸、空气、生石灰
D．硝酸、食盐水、烧碱
查看答案
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol/L．若用KMnO4氧化上述 HCl．其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）该反应中的氧化剂是______．
（3）表现还原性的HCl与表现酸性的HCl的质量之比是______
（4）1mol KMnO4完全反应，被氧化的HCl的物质的量为______mol．
（5）8mol HCl完全反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为______升．

manfen5.com 满分网 查看答案
小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”．
（1）实验前小明预测说：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性．你认为他预测的依据是：    ．
（2）小明欲用实验证明他的预测．实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1mol•L-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．
①若小明计划在0.1mol•L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性，你预计可能发生的反应是：    写离子方程式），可能观察到的现象是：溶液由浅绿色变为     色．
②实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据．你认为可选    （填名称）滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现    色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的．
③对于证明Fe2+具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小．由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为：    ．

（3）小明分析H2O2中氧元素显-1价（中间价），并提出疑问：H2O2与FeCl2的反应时，Fe2+还作氧化剂吗？
①请你为小明梳理相关问题：若Fe2+在反应中表现出氧化性应转化成    （填微粒符号，下同），若Fe2+在反应中表现出还原性应转化成    ．
②实际上Fe2+的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质．除杂的方法是：    ，相关反应的离子方程式：    ． 查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.