A、B、C、D均为含苯环的化合物,且分子量B>A>C,已知有机物A的结构简式
,
(1)写出A和NaHCO
3溶液反应的化学方程式:______
(2)有机物B在浓H
2SO
4存在下,相互作用生成一种环状酯,如图.
则有机物B的结构简式为______,1mol B最多能与______ mol H
2发生加成反应.
(3)D和B互为同分异构体,且苯环上的一氯代物只有两种,D不与NaHCO
3反应,能与Na、NaOH反应,等质量的D消耗Na、NaOH的物质的量之比为2:3,则D的结构简式有______种,写出其中一种物质的结构简式______.
考点分析:
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现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出).
①
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:乙
丙
F
;
(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式:
①金属A和水反应的离子方程式
;
②物质E和金属B反应的离子方程式
;
③物质D和G反应的化学方程式
.
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氢氧燃料电池是将H
2通入负极,O
2通入正极而发生电池反应的,其能量转换率高.
(1)若电解质溶液为KOH溶液,其正极反应为______,负极反应为______;
(2)若电解质溶液为硫酸,其正极反应为______,负极反应为______;若反应过程中转移了2mol电子,可产生水的质量为______ g.
(3)若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO
4组成的混合溶液,其中c(Na
+)=3c(Cu
2+)=0.3mol•L
-1,取该混合液100mL用石墨做电极进行电解,通电一段时间后,在阴极收集到0.112L(标准状况)气体.此时氢氧燃料电池外电路中转移电子数为______,消耗H
2的质量为______g.
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实验室配制500mL 0.1mol/L Na
2CO
3溶液回答下列问题:
(1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体的质量为______g.
(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是______ g (1g 以下用游码).
(3)配制Na
2CO
3溶液时需用的主要仪器有______、药匙、______、烧杯、______、玻璃棒.
(4)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是无影响?
A、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理______
B、忘记将洗涤液加入容量瓶______
(5)若加水时不慎超过刻度线,如何处理?请你用简要的文字写出处理方法______.
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家用液化气的主要成分之一是丁烷,当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时,放出热量为5×10
5kJ,试写出表示丁烷燃烧的热化学方程式:______.
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如图两个电解槽中,A、B、C、D均为石墨电极.若电解过程中共有0.02mol电子通过,下列叙述中正确的是( )
A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g
B.甲烧杯中B极上电极反应式4OH
--4e
-=2H
2O+O
2↑
C.烧杯中C极上电极反应式为4H
++4e
-=2H
2↑
D.乙烧杯中滴入酚酞试液,D极附近先变红
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