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某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:...
某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
方案Ⅰ:铜铝混合物
测定生成气体的体积
方案Ⅱ:铜铝混合物
测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是( )
A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B.溶液A和B均可以选用稀硝酸
C.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小
D.实验室方案Ⅱ更便于实施
考点分析:
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下列有关反应热的叙述正确的是( )
A.已知2H
2(g)+O
2(g)=2H
2O(g);△H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B.C(s,石墨)=C(s,金刚石);△H=+1.9kJ•mol
-1,说明金刚石比石墨稳定
C.X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s);△H>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的△H增大
D.已知C(s)+O
2(g)=CO
2(g);△H
1,C(s)+1/2O
2(g)=CO(g);△H
2,则△H
1<△H
2
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两种硫酸盐按一定比例混合后共熔,可制得化合物X,X溶于水能电离出K
+、Cr
3+、SO
42-,若将2.83g X中的Cr
3+全部氧化为Cr
2O
72-后,溶液中的Cr
2O
72-和过量KI溶液反应又生成Cr
3+,同时得到3.81gI
2;若向溶有2.83gX的溶液中,加入过量的BaCl
2溶液,可得到4.66g白色沉淀.由此可推断出X的化学式为( )
A.K
2SO
4•2Cr
2(SO
4)
3B.2K
2SO
4•Cr
2(SO
4)
3C.K
2SO
4•Cr
2(SO
4)
3D.K
2SO
4•
Cr
2(SO
4)
3
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下列4组连线中,完全正确的一组是( )
A.
B.
C.
D.
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将足量的CO
2不断通入KOH、Ca(OH)
2、KAlO
2的混合溶液中,生成沉淀与通入CO
2的量的关系可表示为( )
A.
B.
C.
D.
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化学反应N
2+3H
2=2NH
3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )
A.N
2(g)+3H
2(g)=2NH
3(l);△H=2(a-b-c)kJ•mol
-1B.N
2(g)+3H
2(g)=2NH
3(g);△H=2(b-a)kJ•mol
-1C.
N
2(g)+
H
2(g)=NH
3(l);△H=(b+c-a)kJ•mol
-1D.
N
2(g)+
H
2(g)=NH
3(g);△H=(a+b)kJ•mol
-1
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