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一定条件下,碘单质与砹单质以等物质的量进行反应,可得AtI.它与Zn、NH3都能...
一定条件下,碘单质与砹单质以等物质的量进行反应,可得AtI.它与Zn、NH3都能发生反应,化学方程式分别如下:
2AtI+2Zn═ZnI2+ZnAt2
AtI+2NH3(l)═NH4I+At NH2.
下列叙述正确的是( )
A.ZnI2既是氧化产物,又是还原产物
B.ZnAt2既是氧化产物,又是还原产物
C.AtI与液氨反应,AtI既是氧化剂,又是还原剂
D.AtI与液氨的反应中,得失电子数相等
考点分析:
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下列反应的离子方程式正确的是( )
A.Fe
3O
4与稀硝酸反应:Fe
3O
4+8H
+═Fe
2++2Fe
3++4H
2O
B.向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量:Ag
++2NH
3•H
2O═[Ag(NH
3)
2]
++2H
2O
C.Ca(HCO
3)
2与过量Ca(OH)
2溶液反应:Ca
2++2HCO
3-+2OH
-═CaCO
3↓+CO
32-+2H
2O
D.4 mol/L的KAl(SO
4)
2溶液与7 mol/L的Ba(OH)
2溶液等体积混合:4Al
3++7SO
42-+7Ba
2++14OH
-═2Al(OH)
3↓+2AlO
2-+7BaSO
4↓+4H
2O
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如图,在注射器中加入少量Na
2SO
3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准).则下列有关说法正确的是( )
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO
2C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO
2的氧化性弱于I
2D.品红试纸、沾有KMnO
4溶液滤纸均褪色都能证明SO
2的漂白性
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某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
方案Ⅰ:铜铝混合物
测定生成气体的体积
方案Ⅱ:铜铝混合物
测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是( )
A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B.溶液A和B均可以选用稀硝酸
C.若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小
D.实验室方案Ⅱ更便于实施
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下列有关反应热的叙述正确的是( )
A.已知2H
2(g)+O
2(g)=2H
2O(g);△H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B.C(s,石墨)=C(s,金刚石);△H=+1.9kJ•mol
-1,说明金刚石比石墨稳定
C.X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s);△H>0,恒温恒容条件下达到平衡后加入X,上述反应的△H增大
D.已知C(s)+O
2(g)=CO
2(g);△H
1,C(s)+1/2O
2(g)=CO(g);△H
2,则△H
1<△H
2
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两种硫酸盐按一定比例混合后共熔,可制得化合物X,X溶于水能电离出K
+、Cr
3+、SO
42-,若将2.83g X中的Cr
3+全部氧化为Cr
2O
72-后,溶液中的Cr
2O
72-和过量KI溶液反应又生成Cr
3+,同时得到3.81gI
2;若向溶有2.83gX的溶液中,加入过量的BaCl
2溶液,可得到4.66g白色沉淀.由此可推断出X的化学式为( )
A.K
2SO
4•2Cr
2(SO
4)
3B.2K
2SO
4•Cr
2(SO
4)
3C.K
2SO
4•Cr
2(SO
4)
3D.K
2SO
4•
Cr
2(SO
4)
3
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