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图表法、图象法是常用的科学研究方法. (1)I.短周期某主族元素M的电离能情况如...
图表法、图象法是常用的科学研究方法.
(1)I.短周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示.则M元素位于周期表的第
族.
II.图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象,折线c可以表达出第
族元素氢化物的沸点的变化规律.不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b,你认为正确的是a还是b?并说出理由:
.
(2)部分有机物的熔沸点见下表:
烃 | CH4 | CH3CH3 | CH3(CH2)2CH3 | 硝基苯酚 | | | |
沸点/℃ | -164 | -88.6 | -0.5 | 熔点/℃ | 45 | 96 | 114 |
由这些数据你能得出的结论是(至少写2条):
,
.
考点分析:
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图中,B、D、E、F、G是氧化物,F、K是氢化物,C、H是日常生活中最常见的金属单质,J是气态非金属单质,O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素,I是基础化学工业的重要产品,其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志(图中部分反应物和生成物没有列出).
请按要求回答:
(1)写出L的化学式
;
(2)写出:反应③的离子方程式
;反应④的化学方程式
;
(3)反应②在工业生产上的用途是
;
(4)反应①是分解反应,反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1:1:1:14,则反应①的化学方程式为
.
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某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质递变规律后,设计了一套实验方案进行实验探究,并记录了有关实验现象如下表.
实验操作 | 实验现象 |
1.用砂纸擦后的镁带与沸水反应,再向反应后溶液中滴加酚酞 | (A)浮于水面,熔成一个小球,在水面上无定向移 动,随之消失,溶液变红色 (B)产生气体,可在空气中燃烧,溶液变成浅红色 (C)反应不十分强烈,产生的气体可以在空气中燃 烧 (D)剧烈反应,产生可燃性气体 (E)溶液的碱性逐渐减弱 (F)生成淡黄色沉淀 |
2.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 |
3.钠与滴有酚酞试液的冷水反应 |
4.镁带与2mol.L-1的盐酸反应 |
5.铝条与2mol.L-1的盐酸反应 |
6.测定 0.1mol/L的Na2SiO3、Na3PO4、Na2SO4溶液的pH |
请你帮助该同学整理并完成实验报告
(1)实验目的:
.
(2)实验用品:仪器:①
②
③
④试管夹 ⑤镊子 ⑥小刀 ⑦玻璃片⑧砂纸 ⑨胶头滴管等
药品:钠、镁带、铝条、2mol.L
-1的盐酸、新制的氯水、饱和H
2S溶液、AlCl
3溶液、NaOH溶液等.
(3)请你写出上述的实验操作与对应的现象
1
,2
,3
,4
,5
,6
(用A-F表示)
(4)实验结论:
.
(5)设计一个不同于本题给予的实验方案,证明金属性镁比铝强(试剂任选,简述实验原理):
.
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近年用红外激光技术研究液氢,发现范德华力也可以引起微粒间反应,已知在液氢中有氢分子和质子形成的
离子,其构型为等边三角型,属于二电子三中心离子.同时
和氢分子可进一步形成
.有关判断正确的是( )
A.
的电子式为
B.
可进行反应,在液态氢中形成
、
、
C.
可在液态氢中形成
、
、
D.
广泛存在于固态、液态和气态氢中
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一定条件下,碘单质与砹单质以等物质的量进行反应,可得AtI.它与Zn、NH
3都能发生反应,化学方程式分别如下:
2AtI+2Zn═ZnI
2+ZnAt
2 AtI+2NH
3(l)═NH
4I+At NH
2.
下列叙述正确的是( )
A.ZnI
2既是氧化产物,又是还原产物
B.ZnAt
2既是氧化产物,又是还原产物
C.AtI与液氨反应,AtI既是氧化剂,又是还原剂
D.AtI与液氨的反应中,得失电子数相等
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下列反应的离子方程式正确的是( )
A.Fe
3O
4与稀硝酸反应:Fe
3O
4+8H
+═Fe
2++2Fe
3++4H
2O
B.向硝酸银溶液中逐滴滴入稀氨水直至过量:Ag
++2NH
3•H
2O═[Ag(NH
3)
2]
++2H
2O
C.Ca(HCO
3)
2与过量Ca(OH)
2溶液反应:Ca
2++2HCO
3-+2OH
-═CaCO
3↓+CO
32-+2H
2O
D.4 mol/L的KAl(SO
4)
2溶液与7 mol/L的Ba(OH)
2溶液等体积混合:4Al
3++7SO
42-+7Ba
2++14OH
-═2Al(OH)
3↓+2AlO
2-+7BaSO
4↓+4H
2O
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