将固体草酸锰MnC2O4•2H2O放在一个可以称出质量的容器里加热．固体质量随温...

将固体草酸锰MnC₂O₄•2H₂O放在一个可以称出质量的容器里加热．固体质量随温度的变化的关系如图所示，试通过对该图象数据分析和计算，回答在不同温度范围固体质量变化的原因．
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由图象中的数据可知，加热到50℃不发生反应，加热到100℃～214℃时发生失去结晶水的反应，质量在减少，214℃～280℃发生分解反应，质量还在减少，280℃～943℃固体的质量在增加，发生化合反应，以此来分析．【解析】 FeC2O4•2H2O→FeC2O4+2H2O 180 144 1.000g x 解得x=0.800g，则214℃时，结晶水已全部失去，即在100～214℃时，FeC2O4不分解，结晶水合物失去结晶水； 214℃时，由固体质量在减小，则草酸亚铁分解生成的是氧化亚铁和一氧化碳、二氧化碳， FeC2O4FeO+CO2↑+CO↑ 144 72 0.8g y 解得y=0.4g，则214℃～280℃发生草酸亚铁分解分解反应，280℃分解完全； 218℃～943℃内由图象可知，固体质量增加，发生的反应是氧化亚铁被氧化为氧化铁， 4FeO+O2═2Fe2O3 288 320 0.4g z 解得z=0.43，即218℃～943℃内发生化合反应，答：加热到50℃不发生反应，加热到100℃～214℃时发生失去结晶水的反应使质量减小，214℃～280℃发生分解反应使固体质量减小，280℃～943℃发生化合反应使固体质量增加．

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考点分析：

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随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”．已知钒的原子序数为23，相对原子质量为51，试回答下列问题：
（1）钒在元素周期表位于第    周期，第    族．
（2）钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的化学式为K₂H₆U₂V₂O₁₅（其中钒元素的化合价为+5价）．若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为    ．
（3）测定钒含量的方法是先把钒转化成V₂O₅，V₂O₅在酸性溶液里转变成VO₂⁺，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒．请配平下列反应的化学方程式：    VO₂⁺+    H₂C₂O₄→    VO⁺+    CO₂+    H₂O其中还原剂是    ；若反应消耗0.90g草酸，参加反应的钒元素质量是    g．
（4）工业上由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热剂法．试用化学方程式表示出来    ．查看答案

居室是我们日常生活中最重要的场所．现代入在“煤烟型”、“光化学烟雾”污染后，正在进入以“室内空气污染”为标志的第三污染时期．造成室内环境污染的有毒物质主要有甲醛、苯、氨、氡四种．
请回答下列问题：
（1）氨分子的电子式是    ，苯分子的空间构型为    ．
（2）提出减少室内空气污染的一条措施：    ．
（3）我国《室内空气质量标准》规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg•m^-3，甲醛测定的方法主要有分光光度法、色谱法、电化学法、化学滴定法等．某校研究性学习小组的同学拟采用化学滴定法对教室内空气中甲醛的含量进行测定，如果你参与该研究课题，你采集甲醛样品的方法是    ．
（4）碘量法是化学滴定法之一．碘量法原理为在碱性介质（NaOH）中，碘转化为次碘酸钠和碘化钠，次碘酸钠将溶液中游离的甲醛氧化为甲酸钠；经适当酸化后，剩余的次碘酸钠与碘化钠又生成碘；以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定．上述过程中涉及的化学反应的离子方程式依次为I₂+2OH^-═IO^-+I^-+H₂O、    、    、I₂+2S₂O₃^2-═S₄O₆^2-+2I^-．实验过程中需要测定的数据除总碘量外，还有    ．查看答案

图表法、图象法是常用的科学研究方法．
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（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第族．
II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是a还是b？并说出理由：．
（2）部分有机物的熔沸点见下表：

烃	CH₄	CH₃CH₃	CH₃（CH₂）₂CH₃	硝基苯酚
沸点/℃	-164	-88.6	-0.5	熔点/℃	45	96	114

由这些数据你能得出的结论是（至少写2条）：，．查看答案

图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品，其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志（图中部分反应物和生成物没有列出）．
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请按要求回答：
（1）写出L的化学式    ；
（2）写出：反应③的离子方程式    ；反应④的化学方程式    ；
（3）反应②在工业生产上的用途是    ；
（4）反应①是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1：1：1：14，则反应①的化学方程式为    ．查看答案

某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象如下表．

实验操作	实验现象
1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞	（A）浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色（C）反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧（D）剧烈反应，产生可燃性气体（E）溶液的碱性逐渐减弱（F）生成淡黄色沉淀
2．向新制的H₂S饱和溶液中滴加新制的氯水
3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应
4．镁带与2mol．L^-1的盐酸反应
5．铝条与2mol．L^-1的盐酸反应
6．测定 0.1mol/L的Na₂SiO₃、Na₃PO₄、Na₂SO₄溶液的pH

请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：    ．
（2）实验用品：仪器：①    ②    ③    ④试管夹 ⑤镊子 ⑥小刀 ⑦玻璃片⑧砂纸 ⑨胶头滴管等
药品：钠、镁带、铝条、2mol．L^-1的盐酸、新制的氯水、饱和H₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液等．
（3）请你写出上述的实验操作与对应的现象
1    ，2    ，3    ，4    ，5    ，6    （用A-F表示）
（4）实验结论：    ．
（5）设计一个不同于本题给予的实验方案，证明金属性镁比铝强（试剂任选，简述实验原理）：    ．查看答案

试题属性

题型：填空题
难度：中等