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下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表某一种化学元素. (1)T3+的...
下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表某一种化学元素.
(1)T
3+的核外电子排布式是:
(2)Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是
(用元素符号表示)
(3)下列有关上述元素的说法中,正确的是:
(填序号)
①G单质的熔点高于J单质,是因为G单质的金属键较强
②J比X活泼,所以J可以在溶液中置换出X
③将J
2M
2溶于水,要破坏离子键和共价键
④RE
3沸点高于QE
4,主要是因为前者相对分子质量较大
⑤一个Q
2E
4分子中含有五个σ键和一个π键
(4)加拿大天文台在太空发现了EQ
9R,已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构,是直线型分子,不存在配位键.写出其结构式:
(5)G与R单质直接化合生成一种离子化合物G
3R.该晶体具有类似石墨的层状结构.每层中,G原子构成平面六边形,每个六边形的中心有一个R原子.层与层之间还夹杂一定数量的原子.请问这些夹杂的原子应该是
(填G或R的元素符号)
考点分析:
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将固体草酸锰MnC
2O
4•2H
2O放在一个可以称出质量的容器里加热.固体质量随温度的变化的关系如图所示,试通过对该图象数据分析和计算,回答在不同温度范围固体质量变化的原因.
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随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金的维生素”.已知钒的原子序数为23,相对原子质量为51,试回答下列问题:
(1)钒在元素周期表位于第
周期,第
族.
(2)钒被认为是一种稀土元素,广泛分散于各种矿物中,钾钒铀矿中的化学式为K
2H
6U
2V
2O
15(其中钒元素的化合价为+5价).若用氧化物的形式表示,该化合物的化学式为
.
(3)测定钒含量的方法是先把钒转化成V
2O
5,V
2O
5在酸性溶液里转变成VO
2+,再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒.请配平下列反应的化学方程式:
VO
2++
H
2C
2O
4→
VO
++
CO
2+
H
2O其中还原剂是
;若反应消耗0.90g草酸,参加反应的钒元素质量是
g.
(4)工业上由V
2O
5冶炼金属钒常用铝热剂法.试用化学方程式表示出来
.
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居室是我们日常生活中最重要的场所.现代入在“煤烟型”、“光化学烟雾”污染后,正在进入以“室内空气污染”为标志的第三污染时期.造成室内环境污染的有毒物质主要有甲醛、苯、氨、氡四种.
请回答下列问题:
(1)氨分子的电子式是
,苯分子的空间构型为
.
(2)提出减少室内空气污染的一条措施:
.
(3)我国《室内空气质量标准》规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg•m
-3,甲醛测定的方法主要有分光光度法、色谱法、电化学法、化学滴定法等.某校研究性学习小组的同学拟采用化学滴定法对教室内空气中甲醛的含量进行测定,如果你参与该研究课题,你采集甲醛样品的方法是
.
(4)碘量法是化学滴定法之一.碘量法原理为在碱性介质(NaOH)中,碘转化为次碘酸钠和碘化钠,次碘酸钠将溶液中游离的甲醛氧化为甲酸钠;经适当酸化后,剩余的次碘酸钠与碘化钠又生成碘;以淀粉为指示剂,用硫代硫酸钠标准溶液滴定.上述过程中涉及的化学反应的离子方程式依次为I
2+2OH
-═IO
-+I
-+H
2O、
、
、I
2+2S
2O
32-═S
4O
62-+2I
-.实验过程中需要测定的数据除总碘量外,还有
.
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图表法、图象法是常用的科学研究方法.
(1)I.短周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示.则M元素位于周期表的第
族.
II.图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象,折线c可以表达出第
族元素氢化物的沸点的变化规律.不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b,你认为正确的是a还是b?并说出理由:
.
(2)部分有机物的熔沸点见下表:
烃 | CH4 | CH3CH3 | CH3(CH2)2CH3 | 硝基苯酚 | | | |
沸点/℃ | -164 | -88.6 | -0.5 | 熔点/℃ | 45 | 96 | 114 |
由这些数据你能得出的结论是(至少写2条):
,
.
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图中,B、D、E、F、G是氧化物,F、K是氢化物,C、H是日常生活中最常见的金属单质,J是气态非金属单质,O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素,I是基础化学工业的重要产品,其消费量是常被视为一个国家工业发达水平的一种标志(图中部分反应物和生成物没有列出).
请按要求回答:
(1)写出L的化学式
;
(2)写出:反应③的离子方程式
;反应④的化学方程式
;
(3)反应②在工业生产上的用途是
;
(4)反应①是分解反应,反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1:1:1:14,则反应①的化学方程式为
.
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