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原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（ ） A．氧化、还原 B．还原、氧...

原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（ ）
A．氧化、还原
B．还原、氧化
C．氧化、氧化
D．还原、还原
根据原电池正极和电解池阴极上得失电子判断反应类型，得电子的物质发生还原反应，失电子的物质发生氧化反应． 【解析】 原电池放电时，正极上得电子发生还原反应；电解池工作时，阴极上得电子发生还原反应， 故选D．
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考点分析：
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下列电离方程式书写不正确的是（ ）
A．2H2Omanfen5.com 满分网H3O++OH-
B．H2Smanfen5.com 满分网H++HS-
C．NaHSmanfen5.com 满分网Na++HS-
D．HCO3-+H2Omanfen5.com 满分网H3O++CO32-
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要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器是（ ）
A．25ml的量筒
B．25ml的酸式滴定管
C．25ml的碱式滴定管
D．25ml的烧杯
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常用于除去高速公路冰雪的是“氧盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等．请回答
（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为______；
（2）冰比硫化氢溶点高的原因是______，其分子中氧原子的杂化轨道类型为______；
（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：
电离能/kJ•mol-1I1  I2I3I4
X5781817274511578
Y7381451773310540
Z496456269129543
则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为______（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的原因是______；
（4）融雪时刻对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，会加快路面面破损．铁元素应用广泛，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图．
①铁元素基态原子价电子排布式为______；
②已知CN-与N2结构相似，1mol CN-中π键数目为______；
③上述沉淀溶解过程的化学方程式为______．

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利用染化厂的废料铁泥（主要成分是Fe2O2、FeO和铁）制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为：
请回答：
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（1）在物质分类中，纳米四氧化三铁的主要成分属于______；
（2）过程①主要反应的离子方程式为______；
（3）已知氢氧化亚铁的Ksp=1×10-13，氢氧化铁的Ksp=1×10-26，通过计算所得数据说明过程②调节pH=9的原因是______；
（4）物质D的主要产物中铁、氢、氧三种元素的质量比为56：1：32，则过程③主要反应的化学方程式为______；
（5）已知Fe3+在弱碱性溶液中还原性较强，图是研究过程④的实验所得，该实验的结论是______；manfen5.com 满分网
（6）为研究本流程中双氧水的用量，调节的pH、反应时间三个关键生产条件，需要进行七组实验．
①每组实验需要测定并计算得出的数据是______；
②若实验序号1是该流程的理论最佳生产条件，请在表中填入实验序号为5、6、7的三组实验条件．      
实验序号双氧水（mL）pH反应时间
10.5113
20.4113
30.6113
40.5103
5
6
7

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亚硫酸钠和硫代硫酸钠（Na2S2O3）都是重要的含硫化合物．某化学兴趣小组进行以下有关实验，填写下列空白．
实验Ⅰ证明Na2SO3中硫元素的价态能发生manfen5.com 满分网→manfen5.com 满分网转化
（1）实验中，不需要用到的试剂有______（填标号）．
A．稀硫酸 B．H2O2溶液 C．稀盐酸 D．淀粉碘化钾溶液 E．BaCl2溶液
观察到的现象是______．
实验Ⅱ制取硫代硫酸钠晶体
利用如图所示装置进行实验．已知：①硫代硫酸钠能与酸发生反应
②装置d中发生反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
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（2）装置b中发生反应的化学方程式为______．
（3）装置c的作用是______．
（4）装置d中的反应结束后，先关闭分液漏斗旋塞，接下来的操作是______，待d中溶液冷却后，倒入蒸发皿，蒸发浓缩，冷却、结晶…获得硫代硫酸钠晶体．
实验Ⅲ测定某硫代硫酸钠样品的纯度（设：样品中只含Na2SO3杂质）设计如下方案，并进行实验：
①准确称取该硫代硫酸钠样品m g，配制成250mL待测溶液．
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入适量甲醛（防止Na2SO3与I2反应）和少量淀粉溶液，用n mol•L-1 I2标准溶液滴定（发生反应：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），至滴定终点．
（5）②中消耗I2标准溶液VmL，样品中Na2S2O3的百分含量为______（用代数式表示）．
（6）该实验方案存在的一个明显缺陷是______．
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