用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能...

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）
A．CuCl₂（CuSO₄）
B．NaOH（NaOH）
C．NaCl（盐酸）
D．CuSO₄（CuO）

电解池中，要想使电解质溶液复原，遵循的原则是：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么．【解析】 A、电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，故A错误； B、电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，故B错误； C、电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故C错误； D、电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，故D正确．故选D．

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考点分析：

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原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（）
A．氧化、还原
B．还原、氧化
C．氧化、氧化
D．还原、还原
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下列电离方程式书写不正确的是（）
A．2H₂O manfen5.com 满分网

H₃O⁺+OH^-
B．H₂S manfen5.com 满分网

H⁺+HS^-
C．NaHS manfen5.com 满分网

Na⁺+HS^-
D．HCO₃^-+H₂O manfen5.com 满分网

H₃O⁺+CO₃^2-
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要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器是（）
A．25ml的量筒
B．25ml的酸式滴定管
C．25ml的碱式滴定管
D．25ml的烧杯
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常用于除去高速公路冰雪的是“氧盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl₂等．请回答
（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为______；
（2）冰比硫化氢溶点高的原因是______，其分子中氧原子的杂化轨道类型为______；
（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：

电离能/kJ•mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
X	578	1817	2745	11578
Y	738	1451	7733	10540
Z	496	4562	6912	9543

则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为______（用元素符号表示），元素Y的第一电离能大于X的原因是______；
（4）融雪时刻对环境危害很大，如和路基上的铁等金属形成原电池，会加快路面面破损．铁元素应用广泛，Fe²⁺与KCN溶液反应得Fe（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图．
①铁元素基态原子价电子排布式为______；
②已知CN^-与N₂结构相似，1mol CN^-中π键数目为______；
③上述沉淀溶解过程的化学方程式为______．

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利用染化厂的废料铁泥（主要成分是Fe₂O₂、FeO和铁）制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为：
请回答：
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（1）在物质分类中，纳米四氧化三铁的主要成分属于______；
（2）过程①主要反应的离子方程式为______；
（3）已知氢氧化亚铁的K_sp=1×10^-13，氢氧化铁的K_sp=1×10^-26，通过计算所得数据说明过程②调节pH=9的原因是______；
（4）物质D的主要产物中铁、氢、氧三种元素的质量比为56：1：32，则过程③主要反应的化学方程式为______；
（5）已知Fe³⁺在弱碱性溶液中还原性较强，图是研究过程④的实验所得，该实验的结论是______； manfen5.com 满分网

（6）为研究本流程中双氧水的用量，调节的pH、反应时间三个关键生产条件，需要进行七组实验．
①每组实验需要测定并计算得出的数据是______；
②若实验序号1是该流程的理论最佳生产条件，请在表中填入实验序号为5、6、7的三组实验条件．

实验序号	双氧水（mL）	pH	反应时间
1	0.5	11	3
2	0.4	11	3
3	0.6	11	3
4	0.5	10	3
5
6
7

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试题属性

题型：选择题
难度：中等