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下列物质中，既有离子键又有共价键的离子晶体是（ ） A．漂白粉的有效成分 B．镁...

下列物质中，既有离子键又有共价键的离子晶体是（ ）
A．漂白粉的有效成分
B．镁铝合金
C．石英
D．足球烯
一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，含有离子键的化合物一定为离子晶体，以此来解答． 【解析】 A．漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2，钙离子与次氯酸根离子以离子键结合，Cl、O之间以共价键结合，属于离子晶体，故A选； B．镁铝合金中之间金属键，为金属晶体，故B不选； C．石英的主要成分为SiO2，只含共价键，为原子晶体，故C不选； D．足球烯中只含有共价键，为分子晶体，故D不选； 故选A．
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考点分析：
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下列各组元素相互化合，既能形成离子化合物，又能形成共价化合物的是（ ）
A．C、H、O
B．N、Cl、H
C．K、Mg、Cl
D．Na、S、H
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短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（ ）
A．XYZ3
B．X2YZ4
C．X3YZ4
D．X4Y2Z7
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两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：①m-4 ②m+4 ③m+8 ④m-2 ⑤m+6．其中正确的组合是（ ）
A．①②④
B．①②③④⑤
C．①②③⑤
D．①②⑤
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下列实验操作与实验目的相符的是（ ）
序号实验操作实验目的
A测定HF、HCl的熔点、沸点比较F、Cl的非金属性强弱
BMgSO4、Al2（SO4）3溶液中分别滴加足量氨水比较镁、铝的金属性强弱
C将SO2气体通入碳酸钠溶液中比较碳、硫的非金属性强弱
D向氯化铵、氯化铝混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液至过量比较NaOH、NH3•H2O、Al（OH）3的碱性强弱

A．A
B．B
C．C
D．D
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下面有关晶体的叙述中，正确的是（ ）
A．分子晶体中一定存在共价键
B．在氯化钠晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻8个Cl-（Na+）
C．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
D．熔融状态下导电的晶体一定是金属晶体
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