Question

已知X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，C通常状况下为无色液体，D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略．
请回答下列问题：

（1）写出A的化学式    ，C的电子式    ，D的结构式    ．
（2）比较Y与Z的原子半径大小    ＞    （填写元素符号）．
（3）写出反应K+G→L的离子方程式    ．
（4）已知M溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体．请写出该反应的化学方程式    ．
（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称    、    、    ．

Answer

G为黄绿色单质气体，所以G为Cl2；
C通常状况下为无色液体，与Cl2生成H和I，I有漂白作用，所以C为H2O，H为HCl，I为HClO；
HCl与金属J反应得到K，为淡绿色溶液，所以J为Fe，K为FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成L，L为FeCl3；
E为蓝色絮状沉淀，则E为Cu（OH）2，FeCl3与金属M反应到B，B再与NaOH溶液反应到达Cu（OH）2沉淀，所以M为Cu，B为CuCl2；
在周期表中X的原子半径最小，X为H元素，C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，C为H2O，所以Y、Z中两种元素有一种是O元素，Y、Z原子最外层电子数之和为10．所以另外元素的原子最外层电子数为4，D为无色非可燃性气体，所以D为CO2，由于X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，故Y为C元素、Z为O元素．
（1）A与HCl反应生成CuCl2、H2O、CO2，所以A为Cu2（OH）2CO3或CuCO3；根据电子式、结构式书写写出C的电子式，D的结构式；
（2）同周期原子序数越大，原子半径越小；
（3）氯气氧化亚铁离子为铁离子，自身被还原为氯离子；
（4）根据现象及氧化还原反应书写；
（5）晶莹透明的晶体N，为碳单质，且为正四面体，故为金刚石，其同素异形体有石墨，富勒烯（C60）．
【解析】
G为黄绿色单质气体，所以G为Cl2；
C通常状况下为无色液体，与Cl2生成H和I，I有漂白作用，所以C为H2O，H为HCl，I为HClO；
HCl与金属J反应得到K，为淡绿色溶液，所以J为Fe，K为FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成L，L为FeCl3；
E为蓝色絮状沉淀，则E为Cu（OH）2，FeCl3与金属M反应到B，B再与NaOH溶液反应到达Cu（OH）2沉淀，所以M为Cu，B为CuCl2；
在周期表中X的原子半径最小，X为H元素，C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，C为H2O，所以Y、Z中两种元素有一种是O元素，Y、Z原子最外层电子数之和为10．所以另外元素的原子最外层电子数为4，D为无色非可燃性气体，所以D为CO2，由于X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，故Y为O元素、Z为C元素．
（1）A与HCl反应生成CuCl2、H2O、CO2，所以A为Cu2（OH）2CO3或CuCO3，C为H2O，其电子式为，D为CO2，其结构式为O=C=O，
故答案为：Cu2（OH）2CO3或CuCO3；；O=C=O；
（2）Y为C元素、Z为O元素，同周期原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径C＞O，故答案为：C；O；
（3）氯气氧化亚铁离子为铁离子，自身被还原为氯离子，离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（4）Cu溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体，说明生成Cu2+、NO等，反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（5）晶莹透明的晶体N，为碳单质，且为正四面体，故为金刚石，其同素异形体有石墨，富勒烯（C60），
故答案为：金刚石；石墨；富勒烯（C60）．