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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．铝溶于NaOH溶液：2Al+2OH-...

下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．铝溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+H2O═2AlO2ˉ+3H2↑
B．氧化铝溶于足量NaOH溶液：Al2O3+OH-═AlO2ˉ+H2O
C．向氢氧化铝沉淀中加入足量盐酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2ˉ+4NH4+
A、金属铝既能和强酸反应又能和强碱反应； B、氧化铝是两性氧化物，能和强酸以及强碱反应； C、氢氧化铝和盐酸发生中和反应生成氯化铝和水； D、氢氧化铝不能和弱碱发生反应． 【解析】 A、金属铝既能和强酸反应又能和强碱反应，和氢氧化钠发生反应的实质是：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2ˉ+3H2↑，故A错误； B、氧化铝是两性氧化物，能和强酸以及强碱反应，和强碱氢氧化钠反应的离子方程式为： Al2O3+2OH-═2AlO2ˉ+H2O，故B错误； C、氢氧化铝和盐酸发生中和反应生成氯化铝和水，实质是：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故C正确； D、向氯化铝溶液中滴加过量氨水可以获得氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不能和弱碱发生反应，向氯化铝溶液中滴加过量氨水的反应为：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误． 故选C．
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考点分析：
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下列有关厨房中铝制品使用合理的是（ ）
A．盛放食醋
B．烧煮开水
C．用碱水洗涤
D．用金属丝擦洗表面的污垢
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现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号元素性质或原子结构
T最外层电子占核外电子总数的3/8
X最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z元素最高正价是+7价
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是    ．
（2）Y的氢化物与Y的最高价氧化物的水化物反应生成的物质名称为：   
（3）Z所在族元素的四种氢化物中，沸点最低的物质的化学式为：   
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是    （填分子式），理由是    ． 查看答案
已知X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，C通常状况下为无色液体，D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略．
请回答下列问题：
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（1）写出A的化学式    ，C的电子式    ，D的结构式    ．
（2）比较Y与Z的原子半径大小    ＞    （填写元素符号）．
（3）写出反应K+G→L的离子方程式    ．
（4）已知M溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体．请写出该反应的化学方程式    ．
（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称    、    、    ． 查看答案
A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大．元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和．请回答下列问题：
（1）写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式    、    、    、     （写出四种）．
（2）由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物的电子式为    ．
（3）D、C、E、F四种元素的原子都能形成相应的离子，则离子半径大小关系为    （用离子符号表示）． 查看答案
在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：RO3n-+F2+2OH-═RO4-+2F-+H2O，已知R为短周期元素，则可知在RO3n-中，元素R的化合价是    ；元素R在周期表中的位置是    ；列举由元素R形成单质的两种用途：    ，    ． 查看答案
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