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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A．1 molCl2参加反应...

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
B．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA
C．25℃时，pH=14 Ba（OH）2溶液1L，Ba2+数为NA
D．标准状况下，11.2 L CO2中含共用电子对数为NA
A、氯气可以只做氧化剂反应也可以即做氧化剂又做还原剂分析判断； B、质量换算物质的量，结合过氧化钠构成离子分析计算； C、氢氧根离子浓度为1mol/L物质的量为1mol； D、气体摩尔体积换算物质的量，结合二氧化碳分子中共价键计算共用电子对数； 【解析】 A、1 molCl2参加反应转移电子数可以为2NA，如氯气和氢气反应，也可以为NA，如氯气和氢氧化钠反应，故A错误； B、7.8 g Na2O2物质的量为0.1mol，含阴离子过氧根离子0.1mol，故B正确； C、pH=14 Ba（OH）2溶液1L，氢氧根离子浓度为1mol/L，物质的量为1mol；Ba2+数为0.5NA，故C错误； D、标准状况下，11.2 L CO2物质的量为0.5mol，1个CO2分子中含4对共用电子对，所以0.5molCO2含共用电子对2mol，故D错误； 故选B．
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考点分析：
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无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．SO32一、Cl一、Na+、ClO一
B．K+、AlO2一、NO3一、Cr2O72一
C．H+、Cl一、SO42一、S2O32一
D．SiO32一、Na+、CO32一、K+
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下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-269kJ/mol（反应热）
D．2NO2═O2+NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
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KMnO4与质量分数为36.5%的浓盐酸溶液反应，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）盐酸在反应中体现了______性和______性．
（2）用双线桥标出电子转移的方向和数目______．
（3）反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，15.8氧化剂参加反应，被氧化的还原剂的质量为______g．
（4）若反应转移5mol电子，则生成的氯气在标准状况下的体积为______L．
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实验室需要480mL0.2mol•L-1的氢氧化钠．配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用______ml的容量瓶．
（2）用托盘天平准确称量______g固体NaOH．
（3）将称量好的NaOH固体放在500ml大烧杯中，倒入约300ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待______后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中．
（4）用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒______次，洗涤后的溶液______，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀．
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，至距刻度线______处，改用______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．
（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是
______，偏低的是______，对实验结果没有影响的是______．（填各选项的序号）
A、所用的NaOH中混有少量NaCl           B、定容时俯视液面与刻度线相切
C、转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就进行定容 D、溶解后未冷却就转移定容
E、容量瓶使用前未干燥．
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除去下列溶液中的杂质（括号内），写出选用的试剂及反应的离子方程式．
（1）NaCl（Na2CO3） 试剂    ，离子方程式    ．
（2）NaHCO3（Na2CO3） 试剂    ，离子方程式    ．
（3）FeSO4（CuSO4） 试剂    ，离子方程式    ． 查看答案
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