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下列叙述中正确的是( ) A.可用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶 B.酸式...
下列叙述中正确的是( )
A.可用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶
B.酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液
C.可用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应
D.金属钠、镁、铝化学性质活泼,均须密封保存
考点分析:
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用N
A表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A.1 molCl
2参加反应转移电子数一定为2N
AB.7.8 g Na
2O
2中含有的阴离子数为0.1N
AC.25℃时,pH=14 Ba(OH)
2溶液1L,Ba
2+数为N
AD.标准状况下,11.2 L CO
2中含共用电子对数为N
A
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无色溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )
A.SO
32一、Cl
一、Na
+、ClO
一B.K
+、AlO
2一、NO
3一、Cr
2O
72一C.H
+、Cl
一、SO
42一、S
2O
32一D.SiO
32一、Na
+、CO
32一、K
+
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下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)( )
A.C
2H
5OH(l)+3O
2(g)═2CO
2(g)+3H
2O(g);△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H
2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O
2(g)═SO
2(g);△H=-269kJ/mol(反应热)
D.2NO
2═O
2+NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)
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KMnO
4与质量分数为36.5%的浓盐酸溶液反应,反应方程式如下:2KMnO
4+16HCl=2KCl+2MnCl
2+5Cl
2↑+8H
2O
(1)盐酸在反应中体现了______性和______性.
(2)用双线桥标出电子转移的方向和数目______.
(3)反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______,15.8氧化剂参加反应,被氧化的还原剂的质量为______g.
(4)若反应转移5mol电子,则生成的氯气在标准状况下的体积为______L.
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实验室需要480mL0.2mol•L
-1的氢氧化钠.配制方法如下:
(1)配制该溶液应选用______ml的容量瓶.
(2)用托盘天平准确称量______g固体NaOH.
(3)将称量好的NaOH固体放在500ml大烧杯中,倒入约300ml蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待______后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中.
(4)用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒______次,洗涤后的溶液______,轻轻振荡容量瓶,使溶液混合均匀.
(5)向容量瓶中加入蒸馏水,至距刻度线______处,改用______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切.
(6)若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是
______,偏低的是______,对实验结果没有影响的是______.(填各选项的序号)
A、所用的NaOH中混有少量NaCl B、定容时俯视液面与刻度线相切
C、转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就进行定容 D、溶解后未冷却就转移定容
E、容量瓶使用前未干燥.
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