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a、b、c、d、e、f为六种短周期元素，a、b、e、f位于同一周期，c、d也是同...

a、b、c、d、e、f为六种短周期元素，a、b、e、f位于同一周期，c、d也是同一周期，且d、e同一主族，原子半径d＜e，a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，则下列说法中正确的是（ ）
A．e的氢化物的沸点一定比d的氢化物的沸点高
B．d元素可能是第一周期元素
C．六种元素中，a元素最高价氧化物对应水化物碱性最强
D．a、b、c、d的原子序数逐渐增大
a、b、c、d、e、f为六种短周期元素，a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，则d的最外层电子数≥4，d、e同一主族，原子半径d＜e，则d处于第二周期，e处于第三周期；a、b、e、f位于同一周期，故a、b、e、f处于第三周期，c、d是同一周期，故c位于第二周期，原子序数c＜d＜a＜b＜e＜f．结合元素周期律解答． 【解析】 a、b、c、d、e、f为六种短周期元素，a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，则d的最外层电子数≥4，d、e同一主族，原子半径d＜e，则d处于第二周期，e处于第三周期；a、b、e、f位于同一周期，故a、b、e、f处于第三周期，c、d是同一周期，故c位于第二周期，原子序数c＜d＜a＜b＜e＜f． A、若d、e处于ⅤA族或ⅥA族或Ⅶ族，NH3、H2O、HF中存在氢键，沸点高于同族其它氢化物，故A错误； B、a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，则d的最外层电子数≥4，d、e同一主族，原子半径d＜e，则d处于第二周期，故B错误； C、c、d处于第二周期，a、b、e、f处于第三周期，a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，所以金属性a最强，a元素最高价氧化物对应水化物碱性最强，故C正确； D、由上述分析可知，原子序数c＜d＜a＜b＜e＜f，故D错误． 故选：C．
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考点分析：
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下列叙述中正确的是（ ）
A．可用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶
B．酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液
C．可用玻璃棒蘸少量待测物质的浓溶液做焰色反应
D．金属钠、镁、铝化学性质活泼，均须密封保存
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用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
B．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NA
C．25℃时，pH=14 Ba（OH）2溶液1L，Ba2+数为NA
D．标准状况下，11.2 L CO2中含共用电子对数为NA
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无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）
A．SO32一、Cl一、Na+、ClO一
B．K+、AlO2一、NO3一、Cr2O72一
C．H+、Cl一、SO42一、S2O32一
D．SiO32一、Na+、CO32一、K+
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下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-269kJ/mol（反应热）
D．2NO2═O2+NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）
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KMnO4与质量分数为36.5%的浓盐酸溶液反应，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）盐酸在反应中体现了______性和______性．
（2）用双线桥标出电子转移的方向和数目______．
（3）反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，15.8氧化剂参加反应，被氧化的还原剂的质量为______g．
（4）若反应转移5mol电子，则生成的氯气在标准状况下的体积为______L．
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