某同学查阅资料后发现对“铝热反应”的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”.查阅《化学手册》知,Al、Al
2O
3、Fe、Fe
2O
3熔点、沸点数据如下:
物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔点/℃ | 660 | 2050 | 1535 | 1565 |
沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | - |
(1)该同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金.理由是:该反应放出的热量使铁熔化,而铝的熔点比铁低,此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金.你认为他的解释是否合理?答:______(填“合理”或“不合理”);
(2)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝.该实验所用试剂是______,反应的离子方程式______;
(3)实验室溶解该熔融物,下列试剂中最好的是______(填序号).
A.浓硫酸B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.NaOH溶液.
考点分析:
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用化学方程式解释以下事实.
(1)盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞:______.
(2)氢氟酸可以用来刻蚀玻璃:______.
(3)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用,但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解,请写出:该氧化物与盐酸反应的离子方程式:______.该氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:______.
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A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素,其核电荷数依次增大,A、B同周期,两者相隔一元素;B、D同主族相邻,A、B、D三种元素的核电荷数之为和30.C、E能形成CE型化合物.F的次外层有8个电子,已知它的最外不止一个电子.回答:
(1)A、B、C、D、E、F为六种元素的符号分别为______、______、______、______、______、______;
(2)用化学式表示A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序:______;
(3)用化学式表示比较A、B气态氢化物的稳定性:______;
(4)用化学式表示比较D、E氢化物的还原性:______.
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A、B、C、D四种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO
3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D
2C.
(1)A、B、C、D四种元素的符号分别为______、______、______、______;
(2)A、B形成的化合物的化学键类型______;
(3)C的最高价氧化物的化学式______;
(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式______.
(5)写出C的气态氢化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式:______.
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A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示.A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数.B原子核内质子数和中子数相等.
(1)A、B、C三种元素的符号分别为______、______、______;
(2)B元素位于元素周期表中第______周期、第______族;
(3)C的原子结构示意图为______,
(4)用元素符号将 A、B、C三种原子按半径从大到小排列______.
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某核素的质量数为37,则对该核素的判断可能正确的是( )
| A | B | C | D |
质子数 | 18 | 18 | 19 | 18 |
中了数 | 19 | 20 | 18 | 19 |
电子数 | 19 | 18 | 20 | 18 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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