实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL,需要0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______(填仪器名称).
(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______ g.
(3)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm
3的浓硫酸的体积为______ mL(计算结果保留一位小数).如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用______ mL的量筒最好.配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是______.
(4)取用任意体积的所配0.5mol/L硫酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是(填字母)
A.溶液中H
2SO
4的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中SO
42-的数目 D.溶液的密度
(5)将所配制的稀H
2SO
4进行测定,发现浓度大于0.5mol/L.请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大(填写字母)______
A.烧杯未进行洗涤
B.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容;
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度
F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.
考点分析:
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(1)按要求写出下列反应的离子方程式:
①碳酸钙溶于盐酸
②硫酸铜溶液和BaCl
2反应
③铁与硫酸铜溶液反应
(2)写出下列物质的电离方程式
①硫酸铝
②硝酸钙
③氯化镁
.
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(1)4gH
2与24.5L(25
C,101kPa)CO
2相比,所含分子数目多的是
;各1.5mol上述两种气体相比较,质量大的是
(2)某状况下,2g 二氧化碳气体的体积是 1120mL,2g A 气体的体积是 770mL,A的摩尔质量是
.
(3)某金属氯化物 MCl
2 40.5g 含 0.6mol Cl
-,则该氯化物的摩尔质量为
,金属M的相对原子质量为
.
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①NaOH溶液 ②铜丝 ③液态HCl ④盐酸 ⑤酒精 ⑥液氨 ⑦氨水 ⑧SO
2 ⑨胆矾晶体 ⑩熔融NaCl
(1)上述状态下可导电的是______; (2)属于非电解质的是______;
(3)上述状态下的电解质不能导电的是______.
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为了除去粗盐中的Ca
2+,Mg
2+,SO
42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序( )
①过滤; ②加过量NaOH溶液; ③加适量盐酸;
④加过量Na
2CO
3溶液; ⑤加过量BaCl
2溶液.
A.④②⑤①③
B.④①②⑤③
C.②⑤④①③
D.①④②⑤③
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在溶液中,能够大量共存的离子组是( )
A.Cu
2+、Cl
-、Ba
2+、OH
-B.K
+、CO
32-、Na
+、Ca
2+C.K
+、Ba
2+、OH
-、SO
42-D.Mg
2+、Na
+、Cl
-、SO
42-
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