现有71g 质量分数为10%的Na2SO4溶液80mL．试计算：溶液中Na2SO...

现有71g 质量分数为10%的Na₂SO₄溶液80mL．试计算：溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度为多少？

利用m质=m液×w%，n=、c=来计算Na2SO4的物质的量浓度．【解析】 Na2SO4的质量为71g×10%=7.1g， Na2SO4的物质的量为=0.05mol，溶液中Na2SO4的物质的量浓度为=0.625mol/L，答：溶液中Na2SO4的物质的量浓度为0.625mol/L．

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考点分析：

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实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，需要0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）．
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______ g．
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸的体积为______ mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______ mL的量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是______．
（4）取用任意体积的所配0.5mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）
A．溶液中H₂SO₄的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中SO₄^2-的数目 D．溶液的密度
（5）将所配制的稀H₂SO₄进行测定，发现浓度大于0.5mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）______
A．烧杯未进行洗涤
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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（1）按要求写出下列反应的离子方程式：
①碳酸钙溶于盐酸
②硫酸铜溶液和BaCl₂反应
③铁与硫酸铜溶液反应
（2）写出下列物质的电离方程式
①硫酸铝
②硝酸钙
③氯化镁    ．查看答案

（1）4gH₂与24.5L（25C，101kPa）CO₂相比，所含分子数目多的是    ；各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是
（2）某状况下，2g 二氧化碳气体的体积是 1120mL，2g A 气体的体积是 770mL，A的摩尔质量是    ．
（3）某金属氯化物 MCl₂ 40.5g 含 0.6mol Cl^-，则该氯化物的摩尔质量为    ，金属M的相对原子质量为    ．查看答案

①NaOH溶液 ②铜丝 ③液态HCl ④盐酸 ⑤酒精 ⑥液氨 ⑦氨水 ⑧SO₂ ⑨胆矾晶体 ⑩熔融NaCl
（1）上述状态下可导电的是______；（2）属于非电解质的是______；
（3）上述状态下的电解质不能导电的是______．

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为了除去粗盐中的Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）
①过滤； ②加过量NaOH溶液； ③加适量盐酸；
④加过量Na₂CO₃溶液； ⑤加过量BaCl₂溶液．
A．④②⑤①③
B．④①②⑤③
C．②⑤④①③
D．①④②⑤③
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试题属性

题型：解答题
难度：中等