实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL，需要0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）．
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______ g．
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm
3的浓硫酸的体积为______ mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______ mL的量筒最好．配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是______．
（4）取用任意体积的所配0.5mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是（填字母）
A．溶液中H
2SO
4的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液中SO
42-的数目 D．溶液的密度
（5）将所配制的稀H
2SO
4进行测定，发现浓度大于0.5mol/L．请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母）______
A．烧杯未进行洗涤
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
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