A.HF为共价化合物,存在共用电子对;
B.根据当质子数=核外电子数,为原子;当质子数>核外电子数,为阳离子;当质子数<核外电子数,为阴离子;据此进行分析解答;
C.强电解质在溶液中完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离,离子团不能拆开;
D.C2H6O是乙醇的分子式.
【解析】
A.共价化合物电子式的书写是用.或x标出每个原子的最外层电子数以及原子间的共用电子对,使每个原子达到稳定结构,离子化合物电子式的书写是阴离子和复杂阳离子用[]括起来,在右上角标出电荷和电性,HF是共价化合物,不能写成离子化合物的形式,故A错误;
B.由图示可知:核电荷数=质子数=17<核外电子数=18,为阴离子,故B错误;
C.氯化钠能完全电离出钠离子和氯离子,故C正确;
D.乙醇的结构式为:CH3CH2OH,故D错误.
故选C.