Question

下列各组物质的性质比较，正确的是（ ）
A．酸性：
B．氢化物稳定性：HCl＞H₂S＞H₂O
C．碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
D．离子半径：Na⁺＞Mg²⁺＞Cl^-

Answer

根据元素周期律的递变规律判断对应元素金属性、非金属性的强弱，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，对应的氢化物越稳定，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，核外电子排布相同的离子，核电核数越大，离子半径越小．
【解析】
A．非金属性：Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4，故A错误；
B．非金属：O＞Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：H2O＞HCl＞H2S，故B错误；
C．金属性：Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故C正确；
D．离子的核外电子层数越多，离子半径越大，Na+和Mg2+核外有2个电子层，Cl-核外有3个电子层，则离子半径最大的是Cl-，故D错误．
故选C．