Question

填写下表中实验现象及结论：

实验操作	实验现象	离子方程式
①将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，振荡后加入少量苯，振荡、静置
②将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置

结论：I₂、Cl₂、Br₂三种单质的氧化性由强到弱的顺序为    ．

Answer

①根据氯能置换出溴，苯能萃取水中的溴；
②根据溴能置换出碘，苯能萃取水中的碘；
【解析】
新制氯水中含有Cl2，可以置换出Br2和I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2
Br2在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以发生萃取，其现象是：溶液从无色变为黄色，并且分层，下层为无色，上层黄色；
I2在CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，所以发生萃取，其现象是：溶液从无色变为紫色，并且分层，下层为紫色，上层无色；
根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2＞Br2，Br2＞I2
故答案为：

实验操作 实验现象 化学方程式
① 静止分层，上层液体呈棕黄色下层液体呈无色． 2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
② 静止分层，上层液体呈无色下层液体呈紫色． 2I-+Br 2=2Br-+I2

I2、Cl2、Br2三种单质的氧化性由强到弱的顺序为 Cl2＞Br2＞I2．