已知A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，现以A为主要原料合成一种具...

已知A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如图所示．
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请回答下列问题：
（1）写出B、D化合物中官能团：B中含官能团名称    ；D中含官能团结构简式    ．由A聚合生成的一种高分子化合物的结构简式    ．
（2）写出反应的化学方程式：
①    ．
④    ．

A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，A为乙烯，与水发生加成反应生成乙醇，故B为乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C为乙醛、D是乙酸，乙酸与乙醇生成具有果香味的物质E，E为乙酸乙酯，据此解答．【解析】 A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，A为乙烯，与水发生加成反应生成乙醇，故B为乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C为乙醛、D是乙酸，乙酸与乙醇生成具有果香味的物质E，E为乙酸乙酯，（1）B为乙醇，含有羟基；D是乙酸，含有-COOH；CH2=CH2发生加聚反应生成高分子化合物，故答案为：羟基；-COOH；；（2）反应①是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反应④是乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O．

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考点分析：

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（1）写出①反应的离子方程式    ．
（2）E和A⁺的电子式E    、A⁺    ．查看答案

实验室可以用右图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：
（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
（3）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是    ．
（4）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，就达到了该反应的限度．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）    ．①混合物中各物质的浓度不再变化；②单位时间里，生成1mol乙醇，同时生成1mol乙酸；③单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol．
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如表是研究性学习小组研究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H₂O₂溶液制取150mL氧气所需的时间（单位：s）

浓度反应条件	30% H₂O₂	15% H₂O₂	10% H₂O₂	5% H₂O₂
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360	480	540	720
MnO₂催化剂、加热	10	25	60	120

请回答下列问题：
（1）该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、    、    等反应条件对过氧化氢分解速率的影响．
（2）从上述影响过氧化氢分解速率的三个因素说明这些因素对分解速率有何影响？    ；
    ；    ．查看答案

填写下表中实验现象及结论：

实验操作	实验现象	离子方程式
①将少量氯水加入盛有NaBr溶液的试管中，振荡后加入少量苯，振荡、静置
②将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置

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某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应第    分钟到达平衡状态，X所占的体积分数为    ．
（2）该反应的化学方程式为    ．
（3）反应开始至2min，气体X的平均反应速率为    ．
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试题属性

题型：填空题
难度：中等