Question

某课外活动小组利用图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（试管丙中用水吸收产物），图中铁架台等装置已略去．实验时先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气．请填写下列空白：
（1）乙醇发生催化氧化反应的化学反应方程式为    ．
（2）实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是    ；由于装置设计上的缺陷，实验进行时可能会    ．
（3）反应发生后，移去酒精灯，利用反应自身放出的热量可维持反应继续进行．进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图所示．试解释出现图中现象的原因：    该实验中“鼓气速度”这一变量可用    来计量．

Answer

（1）伯醇可以被催化氧化生成醛和水；
（2）水浴加热可以让乙醇在一定的温度下成为蒸气，从而加快反应的速率；
（3）根据鼓气的速度和反应体系温度之间的关系来回答．
【解析】
（1）乙醇在通作催化剂时，可以被氧气氧化为乙醛，反应的方程式为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，
故答案为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；
（2）将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀，导气管直接插入丙溶液内，生成的乙醛和过量的乙醇易溶于水而使丙装置产生倒吸现象，故答案为：使生成乙醇蒸气的速率加快且较均匀；发生倒吸；
（3）反应放出的热的多少和乙醇以及氧气的量有关，鼓气多反应放热多，所以开始阶段温度升高，但是过量的气体会将体系中的热量带走，所以后阶段温度降低，实验中“鼓气速度”这一变量可通过观察甲中冒气泡的速度看出来，故答案为：鼓气多反应放热多，过量的气体会将体系中的热量带走；单位时间内甲中的气泡数．