Question

两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K⁺、Cr³⁺、SO₄^2-，若将2.83g X中的Cr³⁺全部氧化为Cr₂O₇^2-后，溶液中的Cr₂O₇^2-可和过量KI溶液反应，得到3.81gI₂，反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=2Cr³⁺+3I₂+7H₂O．若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl₂溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为（ ）
A．K₂SO₄•2Cr₂（SO₄）₃
B．2K₂SO₄•Cr₂（SO₄）₃
C．K₂SO₄•Cr₂（SO₄）₃
D．

Answer

根据关系式2Cr3+～3I2计算Cr3+的物质的量，根据硫酸钡沉淀4.66g计算SO42-的物质的量，再根据电荷守恒计算K+的物质的量，据此推断K2SO4与Cr2（SO4）3物质的量关系，书写X的化学式．
【解析】
令2.83g X中的Cr3+的物质的量为xmol，则：
   2Cr3+～3I2
   2mol    3×2×127g
   xmol    3.81g
所以2mol：xmol=3×2×127g：3.81g，解得x=0.01，
4.66g硫酸钡的物质的量为=0.02mol，
所以2.83gX的溶液中含有SO42-的物质的量为0.02mol，
根据电荷守恒可知2.83gX的溶液中含有K+的物质的量为=0.01mol，
所以K2SO4为0.01mol×=0.005mol，Cr2（SO4）3的物质的量为0.01mol×=0.005mol，二者之比为1：1，
故X的化学式为K2SO4•Cr2（SO4）3，
故选C．