Question

下列说法正确的是（ ）
A．在由水电离产生的氢离子浓度为10^-13 mol•L^-1的溶液中，Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-四种离子能大量共存
B．常温下，将0.2 mol•L^-1某一元碱ROH溶液和0.1 mol•L^-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R⁺）
C．反应2N₂H₄（l）=N₂（g）+2H₂（g）△H=-50.6 kJ/mol，只在高温下自发进行
D．已知MgCO₃的Ksp=6.82×10^-6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=6.82×10^-6

Answer

A．由水电离产生的氢离子浓度为10-13 mol•L-1的溶液，为酸或碱溶液；
B．将0.2 mol•L-1某一元碱ROH溶液和0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合，得到RCl和ROH的混合溶液，混合后溶液pH＜7，则水解大于电离；
C．反应2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=-50.6 kJ/mol，为熵增、焓减的反应，常温下也能进行；
D．所有含有固体MgCO3的溶液中，c（Mg2+）、c（CO32-）的浓度不一定相等．
【解析】
A．由水电离产生的氢离子浓度为10-13 mol•L-1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3-既能与酸又能与碱反应，则一定不能共存，故A错误；
B．将0.2 mol•L-1某一元碱ROH溶液和0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合，得到等量的RCl和ROH的混合溶液，混合后溶液pH＜7，则水解大于电离，所以c（ROH）＞c（R+），故B正确；
C．反应2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=-50.6 kJ/mol，为熵增、焓减的反应，由△G=△H-T△S可知常温下也能进行，故C错误；
D．所有含有固体MgCO3的溶液中，c（Mg2+）、c（CO32-）的浓度不一定相等，Ksp与温度有关，则c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6，故D错误；
故选B．