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在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+...

在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M  关于该反应的说法中正确的组合是（ ）
①氧化剂是H3AsO3； ②还原性：Cl-＞As；  ③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；    ④M为OH-；⑤SnCl62-是氧化产物．
A．①③⑤
B．①②④⑤
C．①②③④
D．只有①③
离子方程式3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M中，Sn的化合价由+2价升高到+4价，As元素的化合价由+3价降低到0价，从化合价的角度分析氧化还原反应，判断有关氧化剂、还原剂等概念，并判断物质的性质，从守恒的角度判断M的组成． 【解析】 ①H3AsO3中As元素的化合价降低，H3AsO3为氧化剂，故①正确； ②反应中Cl元素的化合价没有发生变化，不能比较二者的还原性强弱，故②错误； ③H3AsO3中As元素的化合价由+3价降低到0价，每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol，故③正确； ④根据离子方程式的电荷守恒可知M不带电荷，从质量守恒的角度分析可知应为H2O，故④错误； ⑤SnCl2→SnCl62-，Sn元素的化合价升高，SnCl62-是氧化产物，故⑤正确． 故选A．
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考点分析：
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含有amol FeBr2的溶液中，通入xmol Cl2．下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）
A．x=0.4a，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B．x=0.6a，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
C．x=a，2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
D．x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl-
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下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（ ）
A．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-
B．Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-
C．K+、Ba2+、Cl-、HSO3-
D．Mg2+、NH4+、SO42-、K+
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下列方程式正确的是（ ）
A．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B．硫化钠溶液显碱性的原因：S2-+2H2O⇌H2S+2OH-
C．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D．氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O
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下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．c（I-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、Fe3+、ClO-、SO42-
B．由水电离产生的c（OH-）=1×10-10 mol•L-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Br-
C．0.2 mol•L-1NaHC2O4溶液中：Ca2+、Na+、OH-、Cl-
D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-
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下列说法正确的是（ ）
A．在由水电离产生的氢离子浓度为10-13 mol•L-1的溶液中，Ca2+、K+、Cl-、HCO3-四种离子能大量共存
B．常温下，将0.2 mol•L-1某一元碱ROH溶液和0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R+）
C．反应2N2H4（l）=N2（g）+2H2（g）△H=-50.6 kJ/mol，只在高温下自发进行
D．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6
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