Question

在2L密闭容器内，按物质的量之比为2：1投入NO 和O₂．某温度下发生如下反应：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g），n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）		1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.015	0.012	0.010	0.010	0.010

下列说法不正确的是（ ）
A．在0～2s内，v（O₂）=0.002mol•L^-1•s^-1
B．在该温度时，向容器中加入O₂，平衡将正向移动，平衡常数增大
C．5s后向容器中通入0.02mol NO₂，再次平衡后，0.020mol＜n（NO₂）＜0.040mol
D．5s后，向反应容器中同时通入各0.01mol的NO、O₂、NO₂，平衡向正向移动

Answer

A、根据化学反应速率v=来计算回答；
B、增加反应物的浓度，化学平衡正向移动，但是化学平衡常数数温度的函数；
C、向容器中通入0.02mol NO2，相当于增大了体系的压强，会引起化学平衡的移动，据此来回答；
D、化学平衡体系中，增大压强，2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）平衡会发生移动．
【解析】
A、化学反应速率v（NO）==-=0.002mol•L-1•s-1，根据化学反应速率之比等于系数值比，所以v（O2）=0.001mol•L-1•s-1，故A错误；
B、向容器中加入O2，平衡将正向移动，但是化学平衡常数数温度的函数，温度没变，所以平衡常数不变，故B错误；
C、向容器中通入0.02mol NO2，相当于增大了体系的压强，会引起化学平衡向正向移动，再次平衡后，0.020mol＜n（NO2）＜0.040mol，故C正确；
D、5s后，向反应容器中同时通入各0.01mol的NO、O2、NO2，相当于在化学平衡体系中增大压强，2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）平衡会向着正方向发生移动，故D正确．
故选AB．