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溶液区别于其它分散系最本质的特征是（ ） A．溶液粒子能穿过半透膜 B．粒子直径...
溶液区别于其它分散系最本质的特征是（ ）
A．溶液粒子能穿过半透膜
B．粒子直径小于1nm
C．粒子直径在1-100nm之间
D．溶液粒子不能够发生丁达尔效应
考点分析：
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“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO
2的含量及有效地开发利用CO
2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）
______ C+______ KMnO
4+______ H
2SO
4→______CO
2↑+______MnSO
4+______K
2SO
4+______H
2O
（2）将不同量的CO（g）和H
2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H
2O（g）⇌CO
2（g）+H
2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min |
| CO | H2O | H2 | CO |
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
①实验1中以v （CO
2） 表示的反应速率为______ （取小数二位，下同）．
②该反应为______（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=______．
（3）已知在常温常压下：
①2CH
3OH（l）+3O
2（g）=2CO
2（g）+4H
2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O
2（g）=2CO
2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H
2O（g）=H
2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
①该电池正极的电极反应为______．
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为______．
（5）CO
2在自然界循环时可与CaCO
3反应，CaCO
3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10
-9．CaCl
2溶液与Na
2CO
3溶液混合可形成CaCO
3沉淀，现将等体积的CaCl
2溶液与Na
2CO
3溶液混合，若Na
2CO
3溶液的浓度为2×10
-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl
2溶液的最小浓度为______．
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工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾．
（1）若用98% 1.84g/cm
3的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1：
．
（2）为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe
2+的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00g铁粉充分反应，收集到224mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88g，测得反应后的溶液中Fe
2+的物质的量为0.14mol（不含Fe
3+）．则该样品中Fe
2+离子的氧化率为
．
（3）硫酸亚铁铵[（NH
4）
2SO
4•FeSO
4•6H
2O]（俗称莫尔盐），较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe
2+的标准溶液．现取0.4g Cu
2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150mol/L KMnO
4溶液处理，发生反应如下：
8MnO
4-+5Cu
2S+44H
+=10Cu
2++5SO
2+8Mn
2++22H
2O，6MnO
4-+5CuS+28H
+=5Cu
2++5SO
2+6Mn
2++14H
2O，反应后煮沸溶液，赶尽SO
2，剩余的KMnO
4恰好与V mL 0.2mol/L （NH
4）
2Fe（SO
4）
2溶液完全反应．已知：MnO
4-+Fe
2++H
+--Mn
2++Fe
3++H
2O（未配平）①V的取值范围为
；②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数．
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有机物A
是一种治疗心血管和高血压的药物，可由化合物B
通过以下线路合成：
（1）F的分子式为______．A的核磁共振氢谱图（
1H核磁共振谱图）中会出现______个峰．
（2）由C生成D的反应类型为______．E的结构简式为______．
（3）有机物G是B的同分异构体，G的结构具有以下特征：①属于芳香族化合物；②苯环上只有两个取代基，其中一个是氯原子；③可以发生银镜反应．则G的结构可能有______种．
（4）已知一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会脱水转化为羰基．试写出由C的一种同分异构体制备H（
）的合成线路图．合成流程图示例如下：
______．
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某强酸性溶液X可能含有Ba
2+、Al
3+、N
、Fe
2+、Fe
3+、C
、S
、S
、Cl
-、N
、N
中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
（1）上述离子中，溶液X中除H
+外还肯定含有的离子是______，不能确定是否含有的离子（M）是______，若要确定该M（若不止一种，可任选一种）在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是______．
（2）沉淀I的化学式为______，气体F的电子式为______．
（3）写出反应②的离子方程式：______．
（4）通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K
2FeO
4．请写出制备过程中的离子方程式______．
（5）假设测定A、F、I均为0.1mol，10mL X溶液中n（H
+）=0.4mol，当沉淀C物质的量大于0.7mol时，溶液X中还一定含有______．
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在2L密闭容器内，按物质的量之比为2：1投入NO 和O
2．某温度下发生如下反应：2NO（g）+O
2（g）⇌2NO
2（g），n（NO）随时间的变化如表：
| 时间（s） | | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.015 | 0.012 | 0.010 | 0.010 | 0.010 |
下列说法不正确的是（ ）
A．在0～2s内，v（O
2）=0.002mol•L
-1•s
-1B．在该温度时，向容器中加入O
2，平衡将正向移动，平衡常数增大
C．5s后向容器中通入0.02mol NO
2，再次平衡后，0.020mol＜n（NO
2）＜0.040mol
D．5s后，向反应容器中同时通入各0.01mol的NO、O
2、NO
2，平衡向正向移动
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