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设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述不正确的是（ ） A．常温下23gNa露至空...

设NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述不正确的是（ ）
A．常温下23gNa露至空气被氧化生成Na2O2，转移的电子为2NA
B．5.6g金属铁与足量盐酸反应，失去的电子数目为0.2NA
C．54gH2O中含有分子数为3NA个，原子数为9NA个
D．2L1mol/LNa2SO4溶液中离子数为3NA个
A、根据氧化还原反应的电子守恒进行分析计算； B、氧化还原反应电子守恒，关键是铁被氧化为亚铁盐； C、计算出水的物质的量判断分子数，根据分子构成判断原子数目； D、从溶液中存在的离子分析，求的离子总数； 【解析】 A、23gNa完全反应失去电子为1mol，故A错误； B、铁与足量盐酸反应，根据Fe～Fe2+～2e-，5.6g金属铁为0.1mol，失去电子物质的量是0.2mol，即0.2NA，故B正确； C、54gH2的物质的量为3mol，分子数为3NA个，原子数为9NA个，故C正确； D、1molNa2SO4溶液中含2mol钠离子，1mol硫酸根，2L1mol/LNa2SO4溶液中含硫酸钠为2mol，结合水的电离，离子数应大于6mol，故D错误； 故选AD．
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考点分析：
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下列叙述正确的是（ ）
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．金属阳离子被还原后，不一定得到金属的单质
C．氧化还原反应的特征是有元素电子的转移（得失或偏移）
D．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，该元素可能被氧化也可能被还原
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下列反应需要加入氧化剂才能实现的是（ ）
A．HCO3-→CO2
B．S2-→K2S
C．Fe3+→Fe2+
D．MnO42-→MnO4-
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下列叙述中错误的是（ ）
A．用丁达尔效应可以区分硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体
B．制氢氧化铁胶体：将FeCl3溶液滴入沸水中继续煮沸，至生成红褐色沉淀即可
C．H+只有氧化性，SO2只有还原性，Fe2+既有氧化性又有还原性
D．金属钠易被氧化，不能在空气中稳定存在，通常保存在煤油中
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已知在某温度、101kPa的条件下3.01×1022个X气体分子的体积约为1.24L，则该条件下28g 氮气的体积约为（ ）
A．22.4L/mol
B．24.8L
C．2.48L/mol
D．22.4L
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在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol•L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）
①K+、Cl-、NO3-、S2-   ②K+、Fe2+、I-、SO42-  ③Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-   ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-．
A．①③
B．③⑤
C．③④
D．②⑤
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