已知Cu+2H
2SO
4（浓）
CuSO
4+2H
2O+SO
2↑，若有0.2molCu反应掉，则生成SO
2的体积为：______（标况下），有______mol H
2SO
4发生还原反应．
考点分析：
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某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，已知：海带中碘元素以I
-形式存在．提取碘的原理是“在酸性条件下用H
2O
2将I
-氧化为碘单质”．
反应后，再进行以下实验步骤：
①把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；②把50mL碘水和15mL CCl
4加入分液漏斗中，盖好玻璃塞，倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞把分液漏斗放正；③检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；④旋开分液漏斗活塞，用烧杯接收下层液体；⑤从分液漏斗上口倒出上层液体；⑥将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上凹槽对准漏斗口上的小孔；⑦静置，分层．
就此实验，完成下列填空：
（1）写出用海带制取单质碘的离子方程式：______．
（2）正确的实验操作步骤顺序为：______→______→______→⑥→⑦→④→⑤．
（3）第②步操作的名称是______，
（4）第②步中，可以用来替代CCl
4的溶剂有：______
A、汽油 B、酒精 C、苯 D．水．
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①将一小块金属钠投入足量的MgSO
4溶液中，现象是：______
②用离子方程式解释以上现象：______、______；
③当金属钠着火时，应选用的灭火材料是______
A、干冰灭火剂 B、水 C、干燥沙土 D、泡沫灭火器．
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（1）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”．铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCl
3+Cu=2FeCl
2+CuCl
2；氯化铁溶液也能与铁反应：2FeCl
3+Fe=3FeCl
2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部可能出现的情况是
（多选）
A．有铜无铁B．有铁无铜C．有铁有铜D．无铁无铜
请把铜被氯化铁溶液腐蚀的化学方程式改写为离子方程式：
．
（2）某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含有 K
+、Ag
+、Fe
3+、C1
-、OH
-、NO
3-六种离子．若测得甲厂的废水明显呈碱性，则可推知乙厂废水中所含的三种离子是
．
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火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强．黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO
3+C+S═K
2S+2NO
2↑+CO
2↑．在该反应中KNO
3表现出
性，被还原的元素是
．
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铝是生活中很常见的一种金属，运用所学知识回答：
（1）金属铝是活泼的金属，可在生活中应用很广泛，原因是
．
（2）在一个瘪了的铝制易拉罐加入适量的NaOH溶液，并密封，易拉罐会慢慢复原，原因是（用化学方程式表示）
；
（3）铝粉与氧化铁粉末在高温下得到铁的反应叫做“铝热反应”，发生反应的化学方程式为
．
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