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下列有关氢化物的叙述中正确的是（ ） A．稳定性：H2S＞HF B．HCl的电...

下列有关氢化物的叙述中正确的是（ ）
A．稳定性：H2S＞HF
B．HCl的电子式为manfen5.com 满分网
C．H2O的分子量为10
D．在卤化氢中HI最稳定
A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定； B．HCl为共价化合物，组成原子最外层满足稳定结构； C．H2O的相对分子质量为18； D．卤化氢中HF最稳定． 【解析】 A．非金属性：F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性：H2S＜HF，故A错误； B．HCl为共价化合物，组成原子最外层满足稳定结构，电子式为，故B正确； C．H2O的相对分子质量为18，故C错误； D．卤族元素的非金属性F＞Cl＞Br＞I，F的非金属性最强，则卤化氢中HF最稳定，故D错误． 故选B．
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考点分析：
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Se是人体必需的微量元素，下列关于manfen5.com 满分网Se和manfen5.com 满分网Se的说法正确的是（ ）
A．manfen5.com 满分网Se和manfen5.com 满分网Se互为同素异形体
B．manfen5.com 满分网Se和manfen5.com 满分网Se互为同位素
C．manfen5.com 满分网Se和manfen5.com 满分网Se分别含有44和46个质子
D．manfen5.com 满分网Se和manfen5.com 满分网Se都含有34个中子
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一块表面已被氧化为Na2O的钠块8.5g，将其投入1L水中，测得产生H2 标况下体积为1.12L，通过计算求出未被氧化的钠与已被氧化的钠的质量比．（要求得出最简整数比）
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已知Cu+2H2SO4（浓）manfen5.com 满分网CuSO4+2H2O+SO2↑，若有0.2molCu反应掉，则生成SO2的体积为：______（标况下），有______mol H2SO4发生还原反应．
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某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，已知：海带中碘元素以I-形式存在．提取碘的原理是“在酸性条件下用H2O2将I-氧化为碘单质”．
反应后，再进行以下实验步骤：
①把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；②把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，盖好玻璃塞，倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞把分液漏斗放正；③检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；④旋开分液漏斗活塞，用烧杯接收下层液体；⑤从分液漏斗上口倒出上层液体；⑥将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上凹槽对准漏斗口上的小孔；⑦静置，分层．
就此实验，完成下列填空：
（1）写出用海带制取单质碘的离子方程式：______．
（2）正确的实验操作步骤顺序为：______→______→______→⑥→⑦→④→⑤．
（3）第②步操作的名称是______，
（4）第②步中，可以用来替代CCl4的溶剂有：______
A、汽油            B、酒精          C、苯        D．水．
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①将一小块金属钠投入足量的MgSO4溶液中，现象是：______
②用离子方程式解释以上现象：______、______；
③当金属钠着火时，应选用的灭火材料是______
A、干冰灭火剂  B、水   C、干燥沙土 D、泡沫灭火器．
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