Question

t℃时，将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A（g）+B（g）xc（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol•L^-1．请计算：
（1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率；
（2）x的值．

Answer

（1）根据v=计算v（C）；
（2）求出参加反应的B的物质的量及生成的C的物质的量，根据化学计量数之比等于物质的量之比计算x的值．
【解析】
（1）2min时反应达到平衡状态，容器C的浓度为0.4mol•L-1，
所以C的平均反应速率v（C）===0.2mol/（L•min），
答：C的平均反应速率为0.2mol/（L•min）；
（2）参加反应的B的物质的量为1mol-0.8mol=0.2mol，
生成的C的物质的量为0.4mol•L-1×2L=0.8mol，
所以0.2mol：0.8mol=1：x，
解得x=4，
答：x的值为4．