Question

工业上制取ClO₂的化学反应：2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2ClO₂+2NaHSO₄，下列说法正确的是（ ）
A．SO₂在反应中被氧化
B．NaClO₃在反应中失去电子
C．H₂SO₄在反应中作氧化剂
D．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子

Answer

在反应2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4中，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，以此来分析氧化还原反应．
【解析】
A、因SO2中S元素的化合价由+4价升高到+6价，则SO2为还原剂，还原剂在反应中被氧化，故A正确；
B、因NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，则NaClO3在反应中得到电子，故B错误；
C、因反应物H2SO4中的各元素的化合价不发生变化，则H2SO4不作氧化剂，故C错误；
D、因NaClO3中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，NaClO3作氧化剂，1mol氧化剂在反应中得到电子为1mol×（5-4）=1mol，故D正确；
故选AD．