Question

现有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液200mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出：

（1）FeCl₃、AlCl₃的物质的量浓度各为多少？
（2）a点沉淀的质量．

Answer

发生的反应有Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，结合图中消耗的NaOH的物质的量来计算即可．
【解析】
（1）设n（Al3+）=n（Al（OH）3）=x，则
由Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
   1         1
   x       （3-2.4）mol
，解得x=0.6mol，
设n（Fe3+）=y，则
 Al3++3OH-═Al（OH）3↓
0.6mol 1.8mol
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
 1    3
 y   （2.4-1.8）mol
，解得y=0.2mol，
则c（FeCl3）==1mol/L，c（AlCl3）==3mol/L，
答：FeCl3、AlCl3的物质的量浓度各为1mol/L、3mol/L；
（2）由Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，a点的沉淀为Fe（OH）3和Al（OH）3，
则a点沉淀的质量为0.2mol×107g/mol+0.6mol×78g/mol=68.2g，
答：a点沉淀的质量为68.2g．