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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.常温下,向醋酸钠溶...

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.常温下,向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有:c(CH3COOH)=c(Cl-
B.某酸式盐NaHA溶液中一定有:c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)
C.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(SO42一)>c(OH)=c(H+
D.常温下,将50mL 0.l mol•L-1的盐酸与l00mL 0.l mol•L-1的氨水混合,所得溶液中:.
c>c(Cl)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
A.根据电荷守恒和物料守恒分析; B.先判断酸的强弱,如果是弱酸,再根据电荷守恒和物料守恒判断; C.先判断溶液中的溶质,再根据电荷守恒分析各种离子浓度的关系; D.50mL 0.l mol•L-1的盐酸与l00mL 0.l mol•L-1的氨水混合,溶液中存在等物质的量的氯化铵和氨水,溶液呈碱性,根据物料守恒和电荷守恒判断各种离子浓度关系. 【解析】 A.溶液呈中性,则c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-),原来醋酸钠溶液中,根据物料守恒知, c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),所以c(CH3COOH)=c(Cl-),故A正确; B.如果该酸是弱酸,则根据电荷守恒得c(OH-)+2c(A2-)+c(HA-)=c(H+)+c(Na+),根据物料守恒得c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A),所以c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A);如果该酸是强酸,c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(A2-),因为c(Na+)=c(A2-),所以c(H+)=c(OH-)+c(A2-),故B错误; C.两种溶液反应生成硫酸钡,溶液呈中性,则溶液中的溶质是硫酸钠,因为c(OH一)=c(H+),则c(Na+)=2c(SO42一),水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度较小,所以c(SO42一)>c(OH一),故C正确; D.50mL 0.l mol•L-1的盐酸与l00mL 0.l mol•L-1的氨水混合,溶液中存在等物质的量的氯化铵和氨水,溶液呈碱性, c(OH一)>c(H+),说明氨水的电离程度大于水解程度,所以c(NH4+)>c(Cl一)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(H+),故D错误; 故选AC.
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B.1.0mol/L NH4Cl溶液:c(NH4+)=c(Cl-
C.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+
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