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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.常温下,向醋酸钠溶...
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.常温下,向醋酸钠溶液中滴加盐酸至溶液呈中性一定有:c(CH3COOH)=c(Cl-)
B.某酸式盐NaHA溶液中一定有:c(OH-)+c(A2-)=c(H+)+c(H2A)
C.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈中性:c(Na+)>c(SO42一)>c(OH一)=c(H+)
D.常温下,将50mL 0.l mol•L-1的盐酸与l00mL 0.l mol•L-1的氨水混合,所得溶液中:.
c>c(Cl一)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
考点分析:
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化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果.下列图象描述正确的是( )
A.根据图①可判断可逆反应“A
2(g)+3B
2(g)⇌2AB
3(g)”的△H>0
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
C.图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.根据图④,若除去CuSO
4溶液中的Fe
3+可采用向溶液中加入适量CuO,至pH在4左右
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已知热化学方程式:SO
2(g)+
O
2(g)⇌SO
3(g)△H=-98.32kJ/mol在容器中充入2mol SO
2和1mol O
2充分反应,最终放出的热量为( )
A.196.64kJ
B.<196.64kJ/mol
C.<196.64kJ
D.>196.64kJ
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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.1.0mol/L Na
2CO
3溶液:c(OH
-)=c(HCO
3-)+c(H
+)+2c(H
2CO
3)
B.1.0mol/L NH
4Cl溶液:c(NH
4+)=c(Cl
-)
C.pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na
+)>c(CH
3COO
-)>c(OH
-)>c(H
+)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na
+)=c(NO
3-)
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一定条件下,X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)达到反应限度的标志是( )
A.Z的分解速率和Z生成速率相等
B.X、Y、Z的浓度不再变化
C.反应体系的总质量保持不变
D.单位时间内生成nmolZ,同时生成nmolX
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汽车的启动电源常用铅蓄电池.其电池反应如下:PbO
2+Pb+2H
2SO
42PbSO
4+2H
2O.当蓄电池放电时,下列叙述中正确的是( )
A.Pb是正极
B.PbO
2得电子,被氧化
C.PbO
2得电子,被还原
D.电池放电时,溶液酸性增强
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