Question

（1）常温下，amL0.1mol/LCH₃COOH与bmL0.1mol/LNaOH混合，充分反应．
①两溶液pH之和______14（填“＜”、“=”或“＞”）
②若a=b，则反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是______
（2）常温下，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液，两溶液中由水电离出的H⁺浓度之比为______
（3）常温下，如果取0.2mol•L^-1 HA溶液与0.2mol•L^-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，回答下列问题：
①混合溶液的pH=9的原因（用离子方程式表示）：______
②已知NH₄A溶液为中性，又知HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试判断（NH₄）₂CO₃溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“=”）
③该混合溶液中c（Na⁺）-c（A^-）=______mol•L^-1（填精确数）

Answer

（1）①常温下，bmL0.1mol/LNaOH的pH=13，amL0.1mol/LCH3COOH，其pH＞1；
②若a=b，恰好生成醋酸钠，水解显碱性；
（2）常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液，两溶液中由水电离出的H+浓度均为10-11mol/L；
（3）①等体积等浓度混合，恰好生成NaA，pH=9，则A-离子水解显碱性；
②NH4A溶液为中性，铵根离子与A-离子水解程度相同，HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，酸性HA＞碳酸，则（NH4）2CO3溶液中碳酸根离子水解程度大；
③pH=9，溶液中c（H+）=10-9mol/L，c（OH-）=10-5mol/L，结合电荷守恒来分析．
【解析】
（1）①常温下，bmL0.1mol/LNaOH的pH=13，amL0.1mol/LCH3COOH，其pH＞1，所以两溶液pH之和＞14，故答案为：＞；
②若a=b，恰好生成醋酸钠，醋酸根离子水解，则c（Na+）＞c（CH3COO-），水解显碱性，则c（OH-）＞c（H+），又显性离子大于隐性离子，
则离子浓度大小为c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
（2）常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液，两溶液中由水电离出的H+浓度均为10-11mol/L，则由水电离出的H+浓度之比为1：1，故答案为：1：1；
（3）①等体积等浓度混合，恰好生成NaA，pH=9，则A-离子水解显碱性，离子反应为A-+H2O⇌HA-+OH-，故答案为：A-+H2O⇌HA-+OH-；
②NH4A溶液为中性，铵根离子与A-离子水解程度相同，HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，酸性HA＞碳酸，则（NH4）2CO3溶液中碳酸根离子水解程度大于铵根离子的水解，所以溶液显碱性，其pH＞7，故答案为：＞；
③pH=9，溶液中c（H+）=10-9mol/L，c（OH-）=10-5mol/L，由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），则 c（Na+）-c（A-）=10-5mol/L-10-9mol/L，
故答案为：10-5-10-9．