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下列有关说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A．在标准状况下，NA...

下列有关说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．在标准状况下，NA个分子所占的体积约是22.4L
B．在通常情况下，17g氨气的体积约为22.4L
C．在标准状况下，28gCO与N2的混合气体体积约为22.4L
D．在通常情况下，NA个水分子的质量为18g/mol
A、从气体摩尔体积的应用条件分析； B、从气体摩尔体积的应用条件分析； C、应用气体摩尔体积，也适用混合气体； D、微粒数与物质的量的计算关系分析； 解；A、在标准状况下，NA个分子不一定是气体，所以体积不一定约是22.4L，故A错误； B、不是标准状况，17g氨气即1mol的体积不是22.4L； C、28gCO与N2的混合气体，一氧化碳和氮气摩尔质量相同，物质的量为1mol，在标准状况下混合气体体积约为22.4L，故C正确； D、NA个水分子的质量为18g，故D错误； 故选C．
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考点分析：
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下列说法中，错误的是（ ）
A．有了化学科学，人类能够更好利用能源和资源
B．化学科学将为环境问题的解决提供有力的保障
C．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将会毁灭在化学物质中
D．化学家可以制造出自然界中不存在的物质
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（1）常温下，amL0.1mol/LCH3COOH与bmL0.1mol/LNaOH混合，充分反应．
①两溶液pH之和______14（填“＜”、“=”或“＞”）
②若a=b，则反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是______
（2）常温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液，两溶液中由水电离出的H+浓度之比为______
（3）常温下，如果取0.2mol•L-1 HA溶液与0.2mol•L-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，回答下列问题：
①混合溶液的pH=9的原因（用离子方程式表示）：______
②已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试判断（NH4）2CO3溶液的pH______7（填“＞”“＜”或“=”）
③该混合溶液中c（Na+）-c（A-）=______mol•L-1（填精确数）
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今有2H2+O2manfen5.com 满分网2H2O反应，构成燃料电池，则负极通入的气体是______，正极通入的气体是______，正极的电极反应式为：______．
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在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于______
（2）A的转化率为______
（3）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数______（填增大、减小或不变）
（4）在此温度下，该化学反应的平衡常数的值为：k=______
（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各manfen5.com 满分网mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入______物质______mol．
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把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1＜0               ①
途径II：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＞0    ②
再燃烧水煤气：2CO（g）+O2 （g）═2CO2（g）△H3＜0    ③
2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△H4＜0    ④
请回答下列问题：
（1）途径I放出的热量______（ 填“大于”“等于”或“小于”） 途径II放出的热量．
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是______．
（3）12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量．其热化学方程式为______．
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