Question

在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体．

回答下列问题：
（1）A、G的化学式分别为    、    ．
（2）A和E反应的离子方程式为_    ．
（3）写出反应①的化学方程式    ．
（4）在反应②中，每生成2.24L气体G（标准状况）时，消耗F    g．

Answer

E常温下为无色无味的液体，应为H2O，F为淡黄色粉末，应为Na2O2，则G为O2，B为NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，应为Cl2和NaOH的反应，生成NaCl和NaClO，结合物质的性质结合该题．
【解析】
E常温下为无色无味的液体，应为H2O，F为淡黄色粉末，应为Na2O2，则G为O2，B为NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，应为Cl2和NaOH的反应，生成NaCl和NaClO，
（1）由以上分析可知A为Cl2，G为O2，故答案为：Cl2； O2；
（2）A为Cl2，E为H2O，二者反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，
故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
（3）反应①为Cl2和NaOH的反应，生成NaCl和NaClO，反应的离子方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（4）n（O2）==0.1mol，反应的方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，根据方程式可知消耗n（Na2O2）=0.2mol，
则m（Na2O2）=0.2mol×78g/mol=15.6g，
故答案为：15.6．