Question

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为    ．若用KMnO₄氧化上述 HCl．其反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）1mol KMnO₄完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得产物中Cl^-的物质的量浓度为   
（3）8mol HCl完全反应，产生的Cl₂在标准状况下的体积为    ．

Answer

（1）根据c=计算该浓盐酸的物质的量浓度；
（2）根据方程式计算1molKMnO4完全反应生成KCl、MnCl2的物质的量，利用氯原子守恒可知，生成物中n（Cl-）=n（KCl）+2n（MnCl2），再根据c=计算Cl-的物质的量浓度；
（3）根据方程式计算生成氯气的物质的量，再根据V=nVm计算氯气的体积．
【解析】
（1）该浓盐酸的物质的量浓度为mol/L=11.9mol/L，
故答案为：11.9mol/L；
（2）2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
      2                   2    2
     1mol                1mol  1mol
所得产物中Cl-的物质的量n（Cl-）=n（KCl）+2n（MnCl2）=1mol+2mol=3mol，则所得产物中Cl-的物质的量浓度为=1.5MOL/L，
故答案为：1.5mol/L；
（3）8mol HCl完全反应，令生成的氯气的物质的量为x，则：
 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
         16                     5
         8mol                   x
故x==2.5mol，故氯气的体积为2.5mol×22.4L/mol=56L，
故答案为：56L．