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室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol•L-1,乙溶液中水电离出...
室温下,甲溶液中水电离出的H+浓度为10-12 mol•L-1,乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol•L-1,下列说法中正确的是( )
A.甲、乙两溶液的pH不可能相同
B.甲、乙两种溶液中加入Al粉都会产生H2
C.HCO3- 不可能在甲、乙两溶液中大量共存
D.甲不可能是盐溶液,乙不可能是酸或碱溶液
考点分析:
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下列各组比较中,前者比后者大的是( )
A.25℃时,pH均为2的H
2SO
4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
B.25℃时,pH均为2的盐酸和CH
3COOH溶液中溶质的物质的量浓度
C.同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力
D.25℃时,pH均为3的HCl和FeCl
3溶液中水的电离程度
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某实验室的废液中可能含有CuSO
4、H
2SO
4、Na
2SO
4、NaCl、NaOH、Na
2CO
3和Ba(NO
3)
2中的一种或几种.某同学对其进行如下实验:
①取少许废液观察,为无色透明溶液
②向所取废液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生,再加入过量稀硝酸,无明显现象
③另取废液少许,向其中加入铁粉后,产生大量气泡根据以上现象可推断:废液中肯定含有______,肯定不含______不能确定是否含有______.
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如图所示,在一烧杯中盛有100mlH
2SO
4溶液,同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央.向该烧杯里缓缓注入Ba(OH)
2溶液至恰好完全反应,在此过程中:
(1)烧杯里观察到的实验现象有:①______②______
(2)写出实验过程中反应的离子方程式:______.
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(1)在盛有2mLFeCl
3溶液的试管中加入足量铁粉,充分反应后,溶液由______色变为______色,化学反应方程式为______.
(2)再滴入2滴KSCN溶液,溶液颜色______;再加入几滴氯水,观察溶液颜色变为______,说明______,反应方程式为______.
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实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的,4HCl(浓)+MnO
2Cl
2↑+MnCl
2+2H
2O
试回答下列问题:
(1)该反应是氧化还原反应吗?______,如果是氧化还原反应,请指出______是氧化剂,______是还原剂,______是氧化产物,______是还原产物,根据上述氧化还原反应式判断氧化性:______>______;还原性:______>______.
(2)写出该反应的离子方程式______
(3)用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目______.
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