Question

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．10 mL 0.5 mol•L^-1CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol•L^-1盐酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．0.1 mol•L^-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na^+）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）
D．0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液中：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer

A、依据化学方程式计算反应后溶液中的溶质成分，结合离子性质分析判断；
B、0.1 mol•L-1 依据PH=4，判断溶液为酸性，HB-判断为弱酸酸式酸根，依据电离大于水解分析；
C、依据溶液中电荷守恒计算分析；
D、依据溶液中质子守恒分析判断．
【解析】
A、10 mL 0.5 mol•L-1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol•L-1盐酸混合反应后溶液中0.005molCH3COONa、0.001molHCl，0.005molNaCl，溶液中c（Cl-）＜c（Na+），c（OH-）＜c（H+），故A 错误；
B、0.1 mol•L-1pH为4的NaHB溶液中，HB-判断为弱酸酸式酸根，电离大于水解，c（B2-）＞c（HB-）＞c（H2B），故B错误；
C、在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+2c（A2-），故C错误；
D、0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中存在质子守恒得到：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+），故D正确；
故选D．