满分5 > 高中化学试题 >

在BaSO3（s）⇌Ba2+（aq）+SO3 2- （aq）平衡体系中，下列措施...

在BaSO3（s）⇌Ba2+（aq）+SO3 2- （aq）平衡体系中，下列措施可使沉淀量减少的是（ ）
A．加入K2SO3（s）
B．加入稀HNO3
C．加入稀盐酸
D．加入K2SO4（s）
A、根据SO32-的浓度对溶解平衡的影响； B、根据硝酸能氧化BaSO3生成BaSO4； C、根据SO32-的浓度对溶解平衡的影响； D、根据Ba2+的浓度对溶解平衡的影响以及BaSO4的溶解积比BaSO3更小． 【解析】 A、加入K2SO3（s），K2SO3电离产生SO32-，SO32-的浓度增大，平衡逆向移动，沉淀量增加，故A错误； B、加入稀HNO3，稀HNO3能氧化BaSO3生成BaSO4，BaSO4的质量比BaSO3大，沉淀量增加，故B错误； C、加入稀盐酸，稀盐酸能与SO32-反应生成水和SO2，SO32-的浓度减小，平衡正向移动，沉淀量减少，故C正确； D、加入K2SO4（s），K2SO4（s）电离产生SO42-，SO42-能与Ba2+结合生成BaSO4，BaSO4的溶解积比BaSO3更小，所以BaSO3沉淀转化为BaSO4沉淀，沉淀量增加，故D错误； 故选C．
复制答案
考点分析：
相关试题推荐
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．10 mL 0.5 mol•L-1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol•L-1盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1 mol•L-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）
D．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
查看答案
一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-．下列说法正确的是（ ）
A．加入少量NaOH固体，c（CH3COO-） 减小
B．升高温度，溶液的pH增大
C．稀释溶液，溶液的pH增大
D．通入少量HCl气体，水解平衡常数减小
查看答案
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．25°C时，pH=13的1L Ba（OH）2溶液中含有OH-数目为0.1NA
B．200mL 5mol•L-1Na2S溶液中，含NA个S2-
C．常温下，pH=12的1L氨水中含有的NH3•H2O分子数是0.01 NA
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
查看答案
下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
②常温下pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
④在由水电离出的c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Al3+、Cl-、S2-
⑥使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-．
A．②④
B．③⑤
C．④⑥
D．②⑤
查看答案
现有常温下pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．两溶液中水电离出的c（H+）均为1×10-11 mol•L-1
B．加水稀释100倍后两溶液的pH仍相同
C．醋酸中的c （CH3COO-） 和硫酸中的c （SO4 2- ）相同]
D．等体积的两溶液中分别加入足量锌片时放出H2的体积相同
查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.