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Cu（OH）2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu（OH）2（s）⇌Cu2+（...

Cu（OH）2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu（OH）2（s）⇌Cu2+（aq）+2OH-（aq），在常温下KSP=2×10-20mol3/L3．在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于（ ）
A．2
B．3
C．4
D．5
在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，应满足c（Cu2+）×c2（OH-）≥2×10-20，以此计算溶液的c（OH-），可确定溶液的pH． 【解析】 已知Ksp=2×10-20，c（Cu2+）=0.02mol•L-1， 在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀， 则c（Cu2+）×c2（OH-）≥2×10-20， 所以c（OH-）≥=10-9（mol/L）， 应调节溶液pH大于5， 故选D．
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考点分析：
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在BaSO3（s）⇌Ba2+（aq）+SO3 2- （aq）平衡体系中，下列措施可使沉淀量减少的是（ ）
A．加入K2SO3（s）
B．加入稀HNO3
C．加入稀盐酸
D．加入K2SO4（s）
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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．10 mL 0.5 mol•L-1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol•L-1盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1 mol•L-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）
D．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
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一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-．下列说法正确的是（ ）
A．加入少量NaOH固体，c（CH3COO-） 减小
B．升高温度，溶液的pH增大
C．稀释溶液，溶液的pH增大
D．通入少量HCl气体，水解平衡常数减小
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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．25°C时，pH=13的1L Ba（OH）2溶液中含有OH-数目为0.1NA
B．200mL 5mol•L-1Na2S溶液中，含NA个S2-
C．常温下，pH=12的1L氨水中含有的NH3•H2O分子数是0.01 NA
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
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下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）
①无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
②常温下pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
④在由水电离出的c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na+、Al3+、Cl-、S2-
⑥使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-．
A．②④
B．③⑤
C．④⑥
D．②⑤
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