研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电...

研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）
A．正极反应式：Ag+Cl^--e^-=AgCl
B．每生成1mol Na₂Mn₅O₁₀转移2mol电子
C．Na⁺不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物

根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电路．【解析】 A、根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl--e-=AgCl，故A错； B、根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故B正确； C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错； D、反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，故D错．故选：B．

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考点分析：

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Cu（OH）₂在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu（OH）₂（s）⇌Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），在常温下K_SP=2×10^-20mol³/L³．在常温下如果要生成Cu（OH）₂沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO₄溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于（）
A．2
B．3
C．4
D．5
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在BaSO₃（s）⇌Ba²⁺（aq）+SO₃ ^2- （aq）平衡体系中，下列措施可使沉淀量减少的是（）
A．加入K₂SO₃（s）
B．加入稀HNO₃
C．加入稀盐酸
D．加入K₂SO₄（s）
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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A．10 mL 0.5 mol•L^-1CH₃COONa溶液与6 mL 1 mol•L^-1盐酸混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
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C．在NaHA溶液中一定有：c（Na^+）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+c（A^2-）
D．0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液中：c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）
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一定条件下，CH₃COONa溶液存在水解平衡：CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-．下列说法正确的是（）
A．加入少量NaOH固体，c（CH₃COO^-）减小
B．升高温度，溶液的pH增大
C．稀释溶液，溶液的pH增大
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用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．25°C时，pH=13的1L Ba（OH）₂溶液中含有OH-数目为0.1N_A
B．200mL 5mol•L^-1Na₂S溶液中，含N_A个S^2-
C．常温下，pH=12的1L氨水中含有的NH₃•H₂O分子数是0.01 N_A
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N_A个，则阳极质量减少64g
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试题属性

题型：选择题
难度：中等