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铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(O...
铁镍蓄电池又称爱迪生电池,放电时的总反应为:Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关该电池的说法不正确的是( )
A.电池的电解液为碱性溶液,正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时,负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2
C.电池充电过程中,阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时,阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
考点分析:
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研究人员最近发现了一种“水”电池,这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电,在海水中电池总反应可表示为:5MnO
2+2Ag+2NaCl=Na
2Mn
5O
10+2AgCl,下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )
A.正极反应式:Ag+Cl
--e
-=AgCl
B.每生成1mol Na
2Mn
5O
10转移2mol电子
C.Na
+不断向“水”电池的负极移动
D.AgCl是还原产物
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Cu(OH)
2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)
2(s)⇌Cu
2+(aq)+2OH
-(aq),在常温下K
SP=2×10
-20mol
3/L
3.在常温下如果要生成Cu(OH)
2沉淀,需要向0.02mol/L的CuSO
4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH,使溶液的pH大于( )
A.2
B.3
C.4
D.5
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在BaSO
3(s)⇌Ba
2+(aq)+SO
3 2- (aq)平衡体系中,下列措施可使沉淀量减少的是( )
A.加入K
2SO
3(s)
B.加入稀HNO
3C.加入稀盐酸
D.加入K
2SO
4(s)
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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.10 mL 0.5 mol•L
-1CH
3COONa溶液与6 mL 1 mol•L
-1盐酸混合:c(Cl
-)>c(Na
+)>c(OH
-)>c(H
+)
B.0.1 mol•L
-1pH为4的NaHB溶液中:c(HB
-)>c(H
2B)>c(B
2-)
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na
+)+c(H
+)=c(HA
-)+c(OH
-)+c(A
2-)
D.0.1 mol•L
-1CH
3COONa溶液中:c(OH
-)=c(CH
3COOH)+c(H
+)
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一定条件下,CH
3COONa溶液存在水解平衡:CH
3COO
-+H
2O⇌CH
3COOH+OH
-.下列说法正确的是( )
A.加入少量NaOH固体,c(CH
3COO
-) 减小
B.升高温度,溶液的pH增大
C.稀释溶液,溶液的pH增大
D.通入少量HCl气体,水解平衡常数减小
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