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可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合...

可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是（ ）
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-=Al（OH）3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
铝空气燃料电池中负极反应为Al+4OH---3e-═AlO2-+2H2O，正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应为4Al+4OH--+3O2═4AlO2-+2H2O，铝为活泼金属，既能与酸反应，又能与碱反应． 【解析】 A、电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：O2 +2H2O+4e-=4OH-，故A正确； B、铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O，故B错误； C、该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al+3O2+4OH-=4AlO2-+2H2O，溶液pH降低，故C错误； D、电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故D错误． 故选A．
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铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O
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研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）
A．正极反应式：Ag+Cl--e-=AgCl
B．每生成1mol Na2Mn5O10转移2mol电子
C．Na+不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物
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Cu（OH）2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu（OH）2（s）⇌Cu2+（aq）+2OH-（aq），在常温下KSP=2×10-20mol3/L3．在常温下如果要生成Cu（OH）2沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于（ ）
A．2
B．3
C．4
D．5
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在BaSO3（s）⇌Ba2+（aq）+SO3 2- （aq）平衡体系中，下列措施可使沉淀量减少的是（ ）
A．加入K2SO3（s）
B．加入稀HNO3
C．加入稀盐酸
D．加入K2SO4（s）
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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．10 mL 0.5 mol•L-1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol•L-1盐酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1 mol•L-1pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
C．在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+c（OH-）+c（A2-）
D．0.1 mol•L-1CH3COONa溶液中：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
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