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1L 1mol•L-1 AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，...
1L 1mol•L-1 AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极增重2.16g时，下列判断中不正确的是（ ）
A．溶液的浓度仍为 1 mol•L-1
B．阳极上产生112 mL （标准状况下） O2
C．转移的电子数约为1.204×1022个
D．反应中有0.02 mol金属被氧化
考点分析：
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用惰性电极电解M（NO
3）x的水溶液，当阴汲上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况〕：从而可知M的原子量为（ ）
A．22.4ax/b
B．11.2ax/b
C．5.6ax/b
D．2.5ax/b
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可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是（ ）
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O
2+2H
2O+4e
-=4OH
-B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH
--3e
-=Al（OH）
3↓
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
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铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni
2O
3+3H
2O=Fe（OH）
2+2Ni（OH）
2，下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni
2O
3、负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH
--2e
-=Fe（OH）
2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）
2+2OH
--2e
-=Ni
2O
3+3H
2O
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研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO
2+2Ag+2NaCl=Na
2Mn
5O
10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）
A．正极反应式：Ag+Cl
--e
-=AgCl
B．每生成1mol Na
2Mn
5O
10转移2mol电子
C．Na
+不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物
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Cu（OH）
2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu（OH）
2（s）⇌Cu
2+（aq）+2OH
-（aq），在常温下K
SP=2×10
-20mol
3/L
3．在常温下如果要生成Cu（OH）
2沉淀，需要向0.02mol/L的CuSO
4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于（ ）
A．2
B．3
C．4
D．5
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