Question

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：

实验编号	HA物质的量浓度（mol*L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol*L^-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：
（1）从①组情况表明，HA是    （填“强酸”或“弱酸”）．
（2）②组情况表明，c    0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A^-）与c（Na⁺）的大小关系是    ．
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度    NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是    ．
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）与溶液中的c（OH^-）之比为    ．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能近似计算）：c（Na⁺）-c（A^-）=    mol•L^-1．

Answer

（1）等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=9，则生成强碱弱酸盐；
（2）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.2mol/L；并结合电荷守恒分析离子浓度关系；
（3）由③组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解，并由离子的浓度比较大小；
（4）pH=9，由水电离出的c（OH-）=10-9mol/L，溶液中的c（OH-）=10-5mol/L，结合电荷守恒可知c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）．
【解析】
（1）等体积等浓度混合，恰好生成正盐，pH=9，则生成强碱弱酸盐，所以HA为弱酸，故答案为：弱酸；
（2）若酸为强酸，等体积等浓度混合时pH=7；而HA为弱酸，等体积等浓度混合溶液的pH大于7，则为保证pH=7，应使酸浓度大于0.2mol/L；
由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-），c（H+）=c（OH-），则c（A-）=c（Na+），
故答案为：＞；c（A-）=c（Na+）；
（3）由③组实验结果可知，混合后为HA与NaA的混合液，pH＜7，酸的电离大于盐的水解，电离显酸性，c（H+）＞c（OH-），电离大于水解，则c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），
故答案为：＞；c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）pH=9，由水电离出的c（OH-）=10-9mol/L，溶液中的c（OH-）=10-5mol/L，由水电离出的c（OH-）与溶液中的c（OH-）之比为=10-4：1，
由电荷守恒可知c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=（10-5-10-9）mol/L，故答案为：10-4：1；10-5-10-9．