满分5 > 高中化学试题 >

下列叙述正确的是（ ） A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个N...

下列叙述正确的是（ ）
A．1.00mol  NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B．欲配制1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水
C．含有2×6.02×1023个阴离子的CaC2，在标准状况下能产生约44.8L的乙炔气体
D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3×6.02×1023
A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的； B、58.5gNaCl溶于 1.00L水溶液的体积大于1L； C、CaC2中含阴离子为C22-；含有2×6.02×1023个阴离子的CaC2，物质的量为2mol； D、氯气和铁反应生成三氯化铁，依据化学方程式计算电子转移． 【解析】 A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A错误； B、58.5gNaCl溶于 1.00L水形成的溶液的体积不是1L，故B错误； C、CaC2中含阴离子为C22-；含有2×6.02×1023个阴离子的CaC2，物质的量为2mol；发生的反应为CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；所以反应生成乙炔气体在标准状况下能产生约44.8L的乙炔气体，故C正确； D、1molCl2与足量的铁反应，电子转移数依据氯气计算得到，电子转移数为2×6.02×1023，故D错误； 故选C．
复制答案
考点分析：
相关试题推荐
利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．Ⅰ．医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？    （用离子方程式表示）．
Ⅱ．某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：①5mL水；②40mL 0.2mol•L-1Ba（OH）2溶液；③20mL 0.5mol•L-1Na2SO4溶液；④40mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液中，溶解至饱和．
（1）以上各溶液中，Ba2+的浓度由大到小的顺序为    （填字母）．
A．②＞①＞③＞④B．②＞①＞④＞③
C．①＞④＞③＞②D．①＞②＞④＞③
（2）已知298K时，manfen5.com 满分网，上述条件下，溶液②中的manfen5.com 满分网浓度为
mol•L-1，溶解③中Ba2+的浓度为    mol•L-1．
（3）某同学取同体积的溶液②和溶液④直接混合，则混合液的pH为    （设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）． 查看答案
I．图1为向25mL 0.1mol•L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol•L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线．manfen5.com 满分网
请回答：
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？______（选填“是”或“否”）．若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？______区间（若正确，此问不答）．
（2）关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项______．（选填字母）
 锥形瓶中溶液滴定管
中溶液		选用
指示剂		选用
滴定管
A碱酸石蕊（乙）
B酸碱甲基橙（甲）
C碱酸酚酞（甲）
D酸碱酚酞（乙）
（3）AB区间，c（OH-）＞c（H+），则c（OH-）与c（CH3COO-）大小关系是______．
A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）
B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）
D．c（OH-）大于、小于或等于c（CH3COO-）
（4）在D点时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）______2c（Na+）．（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．t℃时，某稀硫酸溶液中c（H+）=10-a mol•L-1，c（OH-）=10-b mol•L-1，已知a+b=13：
（5）该温度下水的离子积常数Kw的数值为______．
（6）该温度下（t℃），将100mL 0.1mol•L-1的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=______．
查看答案
某研究性学习小组将下列装置按如图所示连接，C、D、E、F都是惰性电极．将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色．试回答下列问题：
（1）电源A极的名称是．
（2）装置甲中电解反应的总反应式是    ．
（3）设电解产生的气体全部逸出，如果收集装置乙中产生的气体，两种气体的体积比是    ．
（4）欲用装置丙在铜上镀银，G应该是    （填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是    （填化学式）．
manfen5.com 满分网 查看答案
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：
实验编号HA物质的量浓度（mol*L-1）NaOH物质的量浓度（mol*L-1）混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＜7
请回答：
（1）从①组情况表明，HA是    （填“强酸”或“弱酸”）．
（2）②组情况表明，c    0.2（选填“大于”、“小于”或“等于”）．混合液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是    ．
（3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度    NaA的水解程度（选填“大于”、“小于”或“等于”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是    ．
（4）①组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）与溶液中的c（OH-）之比为    ．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能近似计算）：c（Na+）-c（A-）=    mol•L-1． 查看答案
某同学欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请回答下列问题：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视    ．直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并    为止．
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是    （填字母）
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面分别如图所示，则起始读数为    mL，终点读数为    mL；所用盐酸的体积为    mL．
manfen5.com 满分网 查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.